Содержание

Пожилые люди и кальций | Tervisliku toitumise informatsioon

После наступления менопаузы кислотность желудка понижается, из-за чего кальций перестает всасываться так же хорошо, как в более молодом возрасте. Но для предотвращения остеопороза будет недостаточно получать только лишь необходимые дозы кальция. Важно обеспечить ежедневное поступление с пищей всех витаминов и минеральных веществ (витаминов C, K, D, магния, цинка и т.д.).

Средняя дневная потребность в кальции как у мужчин, так и у женщин с 31-го года жизни составляет 800 мг в день. Всасывание кальция улучшают в первую очередь получаемые с пищей и добавками соответствующие количества витамина D (для людей старше 60 лет – 20 мкг в день).

Эстонское общество борьбы с остеопорозом для профилактики этой болезни рекомендует женщинам в постменопаузе употреблять даже 1200–1500 мг кальция в день. Усвоение кальция – сложный процесс, ему способствуют витамины D, C и A, а также магний, фосфор, бор, марганец, железо и ненасыщенные жирные кислоты. Поэтому кальций непременно рекомендуется принимать с соответствующими количествами витамина D и питаться разнообразно, чтобы организм естественным образом получал с едой все другие необходимые витамины и микроэлементы. Цинк также считается усилителем действия витамина D. Потребность в фосфоре составляет примерно 600 мг в день, однако его количество должно находиться в правильной пропорции с количеством кальция, иначе возникает опасность отложения кальция в мышцах, в т.ч. в сердечной, а также в почках в виде камней. Для формирования костной ткани требуется витамин К. Исследования показали, что в организме человека, больного остеопорозом, содержание витамина К обычно составляет лишь 36% от требуемого.

Женские половые гормоны эстроген и прогестерон существенным образом влияют на метаболизм кальция. Поэтому во время менопаузы полезно также употреблять небольшие количества содержащих фитоэстрогены продуктов, например соевых. При гиполактазии (непереносимости лактозы) вместо сливок рекомендуется употреблять в пищу ферментированные молочные продукты (простоквашу, кефир, йогурт, пахту, ацидофильное молоко).

В развитых странах употребляется много белков. При переваривании белков высвобождаются кислоты, которые нейтрализуются в организме с помощью кальция. Таким образом, избыточное количество белков может угрожать прочности костей и способствовать возникновению остеопороза.

Следует обратить также внимание на получаемые с белками жиры и соль. Чрезмерное употребление соли усиливает выведение кальция из организма с мочой.

При остеопорозе надо из каждой группы выбирать продукты с большим содержанием кальция.
В таблице 9 в качестве примера приведены различные продукты и указано количество кальциях, содержащихся в их обычных порциях.

Таблица. Примерное содержание кальция в продуктах
Группа пищевых продуктов
Размер порции (г; ч.л.; дл)
Содержание кальция в порции (мг)
I Зерновые и картофель
Ржаной хлеб30 г мюсли (в среднем)60
 50 г толокна “Кама”23,5
 50 г ржаного хлеба11,2
 30 г сепика10,2
 30 г формового пшеничного хлеба3
 30 г вафель с кремом3
Картофель100 г отварного, без кожуры6,7
 100 г отварного, в кожуре5,6
Каши из зерновых300 г каши из овсяных хлопьев / 35 г хлопьев347
 300 г рисовой каши / 40 г риса319
 300 г манной каши / 35 г манны298
 300 г гречневой каши / 60 г гречневой крупы169
 100 г отварного риса2,2
Макаронные изделия100 г отварных макаронных изделий7
II Овощи, в т.ч. бобовые, грибы
 50 г шпината44
 100 г капусты (сырой)42
 100 г отварной капусты (с жиром)42
 100 г отварной брюквы35
 100 г отварной моркови35
 100 г отварной цветной капусты22
 100 г отварной свеклы14
 100 г томатов9
 100 г грибов2,3
III Фрукты и ягоды
 2 дл ягод (в среднем)64
 1 дл фруктового компота, абрикосов31
 15 г сухофруктов11
 1 дл чистого ягодного сока8,2
 100 г фруктов, свежих яблок6,2
 2 дл ягодного напитка3,8
IV Мясо, рыба и яйца
Мясо и мясные продукты30 г вареной колбасы22
 50 г печеночного паштета с морковью11,8
 50 г отварной курятины8,3
 50 г отварной говядины6,1
 50 г отварной свинины5,3
 30 г бекона2,3
Рыба и рыбные продукты 30 г шпрот (в масле)90
 75 г нежирной рыбы40,5
 50 г жирной рыбы32,4
 50 паштета из лосося21,5
 50 г копченой рыбы (салака)21,5
 50 г тунца (в масле)6,5
Яйца1 куриное яйцо28,5
 1 перепелиное яйцо6,4
V Молоко и молочные продукты
 30 г нежирного сыра (жирность 15%; 10%)312; 315
 30 г жирного сыра (жирность 30%)263
 50 г тофу (из соевого молока)255
 2 дл молока240
 2 дл кефира240
 30 г сыра с плесенью147
 100 г сливочного мороженого (жирность 12%150
 100 г творожного крема (4%)75,5
 50 г сметаны (жирность 20%)40
 50 г зерненого творога (4%)34
 30 г незрелого сыра20,4
VI Добавляемые пищевые жиры, орехи и семена
 10 г орехов (в среднем)14
 10 г тыквенных семечек4,3
 1 ч.л. сливочного масла2,4
 2 ч.л. майонеза (жирность 15%)0
 1 ч.л. растительного масла (в среднем)0
 10 г подсолнечных семечек0
VII Сахар, сладости и прохладительные напитки
 10 г шоколада28
 2 дл лимонада5,4
 2 ч.л. меда0,5
 2 ч.л. сахара0,04
 2 ч.л. варенья0,4
VIII Вода, травяные чаи, минеральная вода
 2 дл зернового кофе (с кожурой)41,8
 2 дл минеральной воды9,4
 2 дл чая0,4
 2 дл питьевой воды0

Карбид кальция: формула, реакция с водой (гидролиз), получение и хранение

Карбид кальция имеет резкий чесночный запах и сильно поглощает воду. Его плотность повышается с увеличением количества примесей и изменяется в пределах 2,22-2,8 г/см3. Молекулярная масса — 64,102. Технический карбид кальция выпускают по ГОСТ 1460.

Карбид кальция
химическое соединение кальция с углеродом, в чистом виде представляющее собой белое кристаллическое вещество. Химическая формула — СаС2
Технический карбид кальция
твердый кускообразный материал, цвет излома которого меняется в зависимости от содержания карбида кальция. При содержании 60-75% СаС2 — имеет излом серого цвета, переходящий в фиолетовый при более высоком содержании CaC2. Высокопроцентный (80% СаС2 и выше) — имеет окраску от светло-коричневого до голубовато-черного.

История получения карбида кальция

Карбид кальция был получен случайно в 1862 г. Немецкий химик Фридрих Вёлер (Friedrich W?hler) при попытке выделения металлического кальция из извести (карбоната кальция СаСО

3) путем длительного прокаливания смеси, состоящей из извести и угля, получил массу сероватого цвета, в которой не обнаружил признаков металла. Как результат неудавшегося эксперимента он выбросил эту массу на свалку во дворе. Во время дождя лаборант заметил выделение какого-то газа из выброшенной массы. Это заинтересовало Фридриха Вёлера, он провел анализ газа и установил, что это ацетилен (С2Н2), ранее открытый Эдмундом Дэви (Edmund Davy), в 1836 г.

Однако имя этому газу присвоил французский химик Пьер Эжен Марселен Бертло (Marcellin Berthelot) после того, как в 1863 году получил ацетилен, пропуская водород над раскалёнными электрической дугой графитовыми электродами.

Томас Уилсон (Thomas Leopold «Carbide» Willson) в 1888 году и Фердинанд Фредерик Анри Муассан (Ferdinand Frederic Henri Moissan) в 1892 независимо друг от друга открыли метод получения карбида кальция в дуговой электропечи, что послужило толчком для дальнейшего развития промышленного получения технического карбида кальция.

В России первые заводы по изготовлению карбида кальция были построены акционерным обществом «Перун» в 1908 г. в Земковицах, а в 1910 г. в Петербурге. В 1914 г. на этом заводе работали две карбидные печи мощностью по 500 кВт и две печи по 900 кВт.

В 1917 г. при Макеевском металлургическом заводе была построена установка с электропечью мощностью 1800 кВт. Почти одновременно на заводе в Баку для нужд нефтепромышленности и на Аллавердском медеплавильном заводе также были пущены карбидные печи.

В 1930 г. был построен и пущен первый большой карбидный завод в Растяпино (ныне г. Дзержинск Нижегородской области). На этом заводе карбид кальция впервые стал выпускаться не только как товарный продукт, но и для получения цианамида кальция.

Получение карбида кальция

Технический карбид кальция получают в результате взаимодействия обожженной извести (СаО) с коксом (3С) или антрацитом в электрических печах при температуре 1900-2300°С. Шихту, состоящую из смеси кокса или антрацита и извести в определенной пропорции, загружают в электропечь, шихта расплавляется, при этом происходит эндотермическая химическая реакция (с поглощением тепла) по формуле:

СаО+3С = СаС2+СО -108 ккал/моль

Таким образом, для получения 1 т карбида кальция требуется:

  • 4000 кг извести
  • 600 кг кокса
  • 1965 кВт·ч электроэнергии

Однако вследствие значительных потерь энергии в карбидных печах практически для получения 1 т технического карбида кальция расходуется от 2800 до 3700 кВт·ч в зависимости от мощности печи. Если мощность печи меньше 1000 кВт, то расход электроэнергии может достичь 4000 кВт·ч/т и более.

Расплавленный карбид кальция сливают из печи в специальные изложницы, в которых он остывает и затвердевает. После затвердевания его дробят в щековых дробилках и сортируют в решетчатых барабанах на куски различной величины от 2 до 80 мм.

Выход кусков различных размеров при дроблении приведен ниже:

Грануляция, мм 25-80 15-25 8-15 2-8 до 2
Выход, % 66-80 8-10 6-14 4,5-6,5 1,5-3,0

Товарным карбидом кальция считается грануляцией от 2 до 100 мм. Карбидная пыль, получающаяся при дроблении, непригодна для нормальных ацетиленовых генераторов из-за слишком энергической реакции с водой, перегрева и опасности взрыва.

Зависимость удельного веса технического карбида кальция от содержания в нем СаС2, приведена в таблице ниже:

Содержание СаС2 в техническом карбиде, % 80 75 70 65 60 55
Удельный вес технического карбида 2,32 2,37 2,41 2.45 2,49 2,53

Технический карбид кальция, получаемый в электропечах, содержит ряд примесей, попадающих в него из исходных материалов, которыми пользуются при его производстве. Средний химический состав применяемого для сварки:

Компонент Содержание, % (по массе)
Карбид кальция (СаС2) 72,5
Известь (СаО) 17,3
Окись магния (MgO) 0,4
Окись железа (Fe2O3) и окись алюминия (Al2O3) 2,5
Окись кремния (SiO2) 2,0
Сера (S) 0,3
Углерод (С) 1,0
Другие примеси 4,0

Как видно из приведенного состава, основной примесью является известь.

Примеси, содержащиеся в исходных материалах, применяемых для производства, ухудшают его качество. Особенно вредными примесями являются фосфор и сера, которые переходят в карбид кальция в виде фосфористых и сернистых соединений кальция, а при разложении карбида попадают в ацетилен в виде фосфористого водорода и сероводорода.

Гидролиз или карбид кальция плюс вода

При взаимодействии карбида кальция и воды происходит реакция, которая называется гидролиз. Когда-то гидролиз карбида кальция был основным промышленным способом для получения ацетилена — горючего газа, применяемого при газовой сварке и газовой резке. Еще об одном способе получения можно узнать из статьи о получении ацетилена.

При взаимодействии карбида кальция (CaC2) с водой (H2O) получается газ — ацетилен (C2H2) и гашеная известь (Ca(OH)2), являющаяся отходом. Химическая активность карбида кальция по отношению к воде столь велика, что он разлагается даже кристаллизационной водой, содержащейся в солях.

Экзотермическая реакция (т.е. с выделением тепла) взаимодействия карбида кальция с водой протекает бурно по уравнению:

CaC2+2H2O=C2H2+Ca(OH)2 +30,4 ккал/моль

Тепловой эффект реакции слагается из тепла, выделяемого при взаимодействии с водой карбида кальция и негашеной извести. Взаимодействие извести с водой протекает по уравнению:

СаО+H2O = Ca(OH)2 +15,2 ккал/моль

Выход ацетилена
объем ацетилена в литрах, выделяемый при разложении 1 кг карбида, приведенный к 20° и 760 мм рт. ст.

Для разложения 1 кг химически чистого карбида кальция теоретически необходимо 0,562 кг воды, при этом получается 0,406 кг ацетилена (285 л) и 1,156 кг гашеной извести.

Значительный тепловой эффект реакции карбида кальция и опасность перегрева ацетилена заставляют вести процесс с большим избытком воды для охлаждения. Это делает процесс более безопасным. Температура выходящего из генератора ацетилена при этом превышает температуру окружающей среды всего на 10-15°С.

Количество воды необходимое для реакции с карбидом кальция

Минимальное количество воды, необходимое для охлаждения при реакции 1 кг карбида кальция, может быть рассчитано следующим образом.

При разложении 1 кг 70%-го карбида кальция образуется 0,284 кг ацетилена и 1,127 кг гидрата окиси кальция т.е. гашеной извести (принимая содержание окиси кальция в карбиде кальция равным 24%).

Принимаем, что начальная температура воды равна 15° С, а температура в генераторе во время работы равна 60° С. Уравнение теплового баланса для 1 кг карбида кальция выражается следующим образом:

q=q1+q2+q3+q4+q5

где q — количество тепла, выделяющееся при разложении 1 кг 70%-го карбида кальция, равное 397 ккал/кг

q1 — количество тепла, затрачиваемое на нагревание получаемой гашеной извести с 15 до 60°С:
q1= 1,127?(60-15)-0,23= 11,7 ккал
0,23 — средняя теплоемкость гидрата окиси кальция в ккал/кг

q2 — количество тепла, затрачиваемое на нагревание получаемого ацетилена с 15 до 60° С:
q2=0,284?(60-15)-0,336 = 4,3 ккал
0,336 — средняя теплоемкость 1 кг ацетилена в ккал в указанном интервале температур

q3 — тепло, затрачиваемое на испарение воды в количестве 0,034 кг (при 60° С содержание водяных паров, насыщающих ацетилен, полученный из 1 кг карбида кальция, равно 34 г) скрытая теплота парообразования воды — 539 ккал/кг

q3 = 0,034?539+0,034?1?(60-15) -19,9 ккал

q4 — потеря тепла в окружающую среду и на нагревание стенок генератора, она составляет примерно 7% от общего количества выделяющегося тепла:
q4=397?7/100=27,8 ккал

q5 — количество тепла, расходуемое на нагревание воды до температуры 60° С:
q5=q?(q1+q2+q3+q4)=397?(11,7+4,3+19,9+27,8) = 336,3 ккал

Искомый минимальный безопасный объем воды равен:

V=q5/(60-15)?1=336,3/45?7,5 л

Так как 1 м3 ацетилена при абсолютном давлении 1 кгс/мм2 и 20°С весит 1,09 кг, следовательно, из 1 кг химически чистого карбида кальция теоретически можно получить 0,406/1,09 = 0,3725 м3, или 372,5 л ацетилена.

Как уже говорилось выше, технический карбид кальция обычно содержит не более 70-80% CaC2. Поэтому из 1 кг технического карбида кальция можно получить от 230 до 280 л ацетилена.

Если учесть потери ацетилена на растворение в воде и продувку ацетиленового генератора, то для получения 1 м3 (1000 дм3) ацетилена практически приходится расходовать 4,3-4,5 кг карбида кальция. Более точные данные о фактическом выходе ацетилена в зависимости от количества примесей (сорта) и размеров «кусков» (грануляции) указаны в ГОСТ 1460.

Параметры влияющие на скорость реакции с водой

Чем меньше размеры кусков, тем быстрее происходит реакция карбида кальция с водой.

Карбид кальция размером 50?80 мм разлагается полностью в течение 13 мин, а размером 8?15 мм — в течение 6,5 мин.

При величине кусков менее 2 мм карбид кальция считается отходом и называется карбидной пылью. Карбидная пыль разлагается практически мгновенно. При взаимодействии с водой реакция карбидной пыли происходит на поверхности воды и выделяемое тепло не может быть быстро отведено. Это приводит к повышению температуры в зоне реакции и перегреву частиц карбида и выделяющегося ацетилена. При этом особенно опасно присутствие воздуха, так как быстро достигается температура воспламенения ацетилено-воздушной смеси. Поэтому карбидную пыль нельзя применять в обычных ацетиленовых генераторах, рассчитанных для работы на кусковом карбиде кальция, так как это может вызвать взрыв ацетилена в генераторе. Для разложения карбидной пыли применяют генераторы специальной конструкции.

Чем выше температура воды, тем быстрее идет реакция карбида кальция. Если вода сильно загрязнена гашеной известью, образующейся при реакции карбида кальция, то реакция замедляется.

При разложении неподвижного карбида кальция в недостаточном количестве воды куски его могут покрываться коркой гашеной извести и сильно перегреваться, при этом может иметь место реакция:

СаС2+Ca(ОН)2 = C2H2+2СаО

В этом случае реакция карбида кальция происходит за счет отнятия влаги, содержащейся в гашеной извести. В результате повышается плотность корки, что приводит к еще большему перегреву. Поэтому непрерывное удаление извести из зоны реакции имеет большое значение, так как перегрев может привести к взрыву ацетилено-воздушной смеси или вызвать взрывчатый распад ацетилена.

Если производить разложение одинаковых количеств карбида кальция различными постепенно уменьшающимися количествами воды, то температура получаемой смеси ацетилен — водяной пар будет соответственно повышаться. При температуре около 90°С почти все тепло (за исключением тепла, затрачиваемого на нагревание ацетилена и карбидного ила) расходуется на образование водяного пара. Эти условия реакции соответствуют процессу, при котором получается сухой гидрат окиси кальция, поскольку вся вводимая в реакцию вода расходуется на разложение карбида и образование водяного пара.

При погружении карбида кальция в воду процесс разложения протекает также весьма неравномерно: вначале реакция идет очень активно с бурным выделением ацетилена, а затем скорость реакции уменьшается. Это объясняется уменьшением поверхности кусков и тем, что они покрываются коркой извести, препятствующей свободному доступу воды.

При перемешивании воды с находящимся в ней карбидом кальция реакция происходит быстрее и равномернее.

Скорость реакции карбида кальция в воде зависит от чистоты карбида кальция и поверхности соприкосновения кусков карбида кальция с водой.

Скорость реакции карбида кальция в воде является весьма важным элементом, характеризующим качество карбида кальция. Для практических целей пользуются понятием продолжительности разложения.

Продолжительностью разложения считают время, в течение которого выделяется 98% от всего количества ацетилена, который может быть выделенным из карбида кальция, так как остаток разлагается очень медленно и не характеризует процесс разложения применительно к условиям работы ацетиленовых генераторов.

В таблице ниже приведены экспериментальные данные о продолжительности разложения карбида кальция в зависимости от размеров его кусков.

Размеры кусков, мм Пыль 2/4 5/8 8/15 15/25 25/50 50/80
Продолжительность разложения, мин. Несколько секунд 1,17 1,65 1,82 4,23 13,5 16,6

Следует, оговорить, что данные таблицы характеризуют лишь те образцы карбида кальция, с которыми были проведены опыты. Практически могут иметь место значительные отклонения, главным образом в сторону уменьшения скорости реакции.

Скорость разложения в значительной степени зависит от выхода ацетилена из карбида кальция. Чем ниже выход, тем меньше скорость реакции.

На диаграмме ниже показаны изменения в скорости разложения карбида кальция двух сортов с одинаковыми размерами кусков (25/50).

При разложении 1 кг карбида кальция с выходом ацетилена 263 л/кг за первые 3 минуты выделяется 220 л ацетилена, а соответственно при выходе 226 л/кг — только 150 л.

Карбид кальция плюс азот

При температуре 1000°С карбид кальция, взаимодействуя с азотом, образует цианамид кальция. Уравнение реакции имеет следующий вид:

CaC2+N2=CaCN2+C

Эта реакция используется для промышленного производства цианамида кальция. Цианамид кальция применяется в качестве удобрения и как исходный продукт для получения цианидов.

Карбид кальция плюс водород

С водородом карбид кальция вступает в реакцию при температуре выше 2200°С с образованием ацетилена и металлического кальция. При высокой температуре карбид кальция восстанавливает большинство окислов металлов.

Хранение карбида кальция

После того как был получен карбид кальция хранение его допускается в специальных герметичных барабанах и специально оборудованных помещениях, но все это уже рассмотрено в статье о том, где и как хранить карбид кальция.

Кальций уксуснокислый 1-водный Ч — База химической продукции Югреактив

Кальций уксуснокислый

Синонимы: Ацетат кальция, кальциевая соль уксусной кислоты, кальций ацетат

Мы предлагаем Кальций уксуснокислый или Кальций ацетат по выгодным ценам с доставкой по всей России.

Спецификация

 

Молекулярный вес

158.17

Содержание основноговещ-ва C4H6CaО4,%, не менее

99-100,5

pH

6,3-9,6

Содержание сульфатов,%, не более

0,06

Содержание хлоридов,%, не более

0,05

Содержание тяжелых металлов,%, не более

0,0025

Содержание мышьяка (As),%, не более

0,0003

Содержание фторидов,%, не более

0,005

Кальций уксуснокислый, Кальций ацетат C4H6O4Ca – белый порошок, имеющий легкий запах. Растворяется в воде.

Получение
Кальций уксуснокислый или кальций ацетат получают путем взаимодействия уксусной кислоты и кальция гидроксида.

Применение
Ацетат кальция или Кальций уксуснокислый в основном используется в пищевой промышленности, при производстве конфет и хлебобулочных изделий, а так же в качестве катализатора при получении лавсана. Кальций ацетат зарегистрирован в качестве  пищевой добавки Е263.

Кальций ацетата добавляют в хлеб, консервированные овощи и фрукты, прочие продукты питания. Особенно важно применение добавки Е263  для производства хлеба, так как она способствует защите его от «картофельной болезни», которая портит пищевой продукт. Часто пищевую кальций уксуснокислый  используют в сочетании с другими консервантами. Обычно продукты питания с ацетатом кальция имеют легкий привкус уксусной кислоты.

Ацетат кальция так же добавляют при производстве кормов для животных в качестве консерванта. А в текстильной промышленности он необходим для протравливания тканей. В косметической промышленности вещество используется в качестве ароматизатора.

Ацетат кальция обладает очень низкой токсичностью для человеческого организма.  Пищевой консервант Е263 полностью усваивается организмом, не вызывая неприятных эффектов. Поэтому использование пищевой кальция ацетата разрешено повсеместно. При этом максимально допустимая норма не установлена, так как для употребления в пищу вещество считается безопасным.

Сернистый кальций — Энциклопедия по машиностроению XXL

Сернистый кальций не растворяется в жидком металле и полностью переходит в шлак. Константа равновесия (К ) первой реакции имеет  [c.259]

Вспомогательным сырьем служат различные химикаты серная, а иногда и соляная кислота, мел, хлористый кальций, сернистый кальций или барий, железисто-синеродистый кальций или калий, активированный уголь.  [c.91]

Сталь с наименьшим содержанием серы можно получить в основных электродуговых печах. Очищение металла от серы производят в восстановительный период. Количество шлака в этот период по весу не должно быть ниже 4% от веса металла. Для обеспечения возможно более полного перевода серы из металла в шлак вводят в шлаковую смесь древесный уголь или коксовый порошок. В этом случае реакция связывания серы в шлаке в сернистый кальций  [c.396]


Окись магния в небольших количествах практически равноценна окиси кальция. Окись магния находится в шлаках в связанном состоянии н потому, в отличие от портландцемента, не вызывает в шлаковых цементах неравномерности изменения объема. Закись марганца понижает активность шлаков, а потому желательно получать шлаки с возможно меньшим ее содержанием. Закись железа, встречающаяся обычно в шлаках в небольшом количестве, существенно не влияет на свойства шлаков. Сернистый кальций в том количестве, в котором он содержится в шлаках, повышает их активность.  [c.192]

Получившиеся сернистые кальций и магний, окисляясь кислородом, содержащимся в воде, образуют сернокислые соед инения кальция и магния в виде осадка по реакциям  [c.18]

Дополнительные опыты показали, что сульфид железа в незначительном количестве образуется при помещении железа в водную вытяжку из цемента при отсутствии доступа воздуха. Автор приходит к выводу, что сернистый кальций оказывает в конечном счете слабое химическое действие, которое не может быть причиной быстрой коррозии арматуры.  [c.70]

Удаление серы из металла — десульфурация — одна из важнейших операций восстановительного периода. Сера вносится в сталь чугуном, железным ломом, коксом, известью, плавиковым шпатом. Для десульфурации металла сернистое железо (FeS) и сернистый марганец (MnS) переводят в сернистый кальций ( aS) — прочное соединение, растворимое в шлаке, но не растворимое в металле. Более полному удалению серы в шлак благоприятствуют следующие условия высокая основность  [c.294]

При выплавке чугуна в доменных печах, стали — в конвертерах, мартеновских и электросталеплавильных печах, а также при получении чугуна из вагранок вместе с металлом образуются неметаллические отходы — шлаки. Основными составляющими шлаков являются кремнезем, известь и глинозем. Кроме того, в зависимости от свойств и состава примененных в плавке шихтовых материалов во всех шлаках находятся и другие химические соединения различных элементов (окислы магния, железа, марганца, сернистого кальция и др.). При удалении шлаков из плавильных агрегатов, при разливке металла и в других случаях в шлаки попадает значительное количество металла, извлечение которого необходимо по многим причинам и прежде всего для снижения безвозвратных потерь металла. Наибольшую долю в металлургических шлаках составляют доменные и мартеновские шлаки. Доменные шлаки образуются в доменных печах в среднем в количестве 0,53 г на 1 т выплавленного чугуна. В зависимости от наличия тех или иных окислов доменные шлаки имеют определенную окраску небольшие примеси закиси железа и марганца в кислом шлаке придают ему желтый и зеленый оттенки шлаки с большим содержанием окислов железа темнее, иногда даже черные шлаки с повышенным содержанием закиси марганца имеют голубоватые и зеленоватые цвета различных оттенков. Один литр жидкого доменного шлака весит от 1,8 до 2,2 кг, а при стылом ходе доменной печи —до 3,5 кг из-за повышенного содержания окислов железа.  [c.389]


Шлак основной мартеновский употребляется следующего состава кремнезема не более 25%, окиси кальция+окись магния не менее 40%, окиси железа -Ь окись марганца не менее 20%, окиси фосфора ие более 2%, сернистого кальция не более 4%.  [c.290]

В результате этой реакции часть серы переходит в шлак в виде не растворимого в металле сернистого кальция.  [c.25]

Наибольшее количество серы вносит кокс. При его сгорании сера окисляется, сернистый ангидрид восстанавливается углеродом, и газообразная сера растворяется в чугуне. Из чугуна сера удаляется в результате образования растворимого шлака и нерастворимого в чугуне сернистого кальция  [c.512]

Твердые частицы, попадая в горелку, засоряют каналы и нарушают ее работу. Влага, попадая в газовую смесь, снижает температуру пламени и нарушает его состав. Газообразные химические соединения могут оказывать вредное действие на аппаратуру, а также, что наиболее важно, переходить в наплавленный металл (сера и фосфор), оказывая на него вредное влияние. Кро.ме того, фосфористый водород в смеси с воздухом самовоспламеняется при температурах 100—200°С, что может привести к взрыву. В связи с этим действующим ГОСТ 1460-56 на карбид кальция допускается такое содержание фосфористого кальция, из которого получается фосфористый водород, и сернистого кальция, из которого получается сероводород, чтобы при разложении карбида кальция в ацетилене фосфористого водорода было не более 0,08%, а сероводорода — не более 0,15% по объему.  [c.28]

Шлак основной мартеновский употребляется следующего состава не более 25% кремнезема 40% окиси кальция плюс окись магния не менее 20% окиси железа плюс окись марганца не более 2% окиси фосфора не более 4% сернистого кальция.  [c.261]

Большие надежды в настоящее время возлагаются на внедрение котельных топок, сжигающих топливо в режиме кипящего слоя. Как указывалось в гл. 17, в кипящем слое возможно ведение процесса горения при температуре, не превышающей 950 °С. В этом случае азот воздуха не окисляется, а сернистый ангидрид реагирует с добавляемыми в слой или содержащимися в минеральной части самого топлива соединениями кальция и магния, поглощаясь, таким образом, самим слоем и не уходя за пределы топки.  [c.164]

Усиливающее действие флюоресцирующих экранов обусловлено добавочным воздействием на эмульсию пленки свечения флюоресцирующего вещества, возбуждаемого излучением. В качестве люминофоров используют сернистый цинк, сернистый кадмий, вольфрамово-кислый кальций и другие, которые наносятся на пластмассовую или картонную подложку.  [c.18]

Вода дистиллированная HjO. Природная вода загрязнена минеральными солями, органическими веществами, газами и т. д., которые искажают действительное представление о воде как чистом химическом веществе. Очищают путем кипячения воды и конденсации паров. Согласно ГОСТу 6709—53 для дистиллированной воды установлена следующая норма примесей сухой остаток не более 5 лг/л остаток после прокаливания не более 1 жг/л содержание аммиака и аммонийных солей NHj не более 0,05 мг л. Наличие сульфатов SO4, хлоридов С1, нитратов NO3, тяжелых металлов сероводородной группы и группы сернистого аммония, кальция Са проверяют по методам, изложенным в ГОСТе 6709—53. Дистиллированная вода для питья не годится, так как вызывает выщелачивание солей из тканей желудка. Нормы для питьевой воды установлены ГОСТом 2874—54.  [c.282]

Карбид кальция (карбид, углеродистый кальций) СаСг (ГОСТ 1460—56). Получают сплавлением смеси угля с известью. Куски или масса светло-серого цвета с характерным запахом фосфористого углерода. Плотность 2,22 г/см . При соединении с водой карбид кальция разлагается на гидрат окиси кальция и ацетилен в количествах, указанных в табл. 4. При этом в ацетилене должно быть примесей в % (по объему) не более фосфористого водорода РН 0,08 сернистых соединений в пересчете на HjS 0,15. Карбид кальция упаковывают в герметические железные барабаны весом нетто 50—130 кг, на которых делают надпись Беречь от огня и влаги .  [c.284]

В основу производства соды по методу Н. Леблана положен процесс взаимодействия поваренной соли с концентрированной серной кислотой. Получаемый в результате этой химической реакции продукт — сульфат натрия (глауберова соль) — подвергали дальнейшей переработке в печах, сплавляя с углем и углекислым кальцием. Из образующегося плава соду извлекали выщелачиванием водой в специальных устройствах, отделяя ее таким образом от нерастворимого осадка сернистого кальция. Последующей операцией выпаривания раствора извлекали сырую соду, содержащую около 62,5% воды. В связи с этим ее обезвоживали сильным арокаливанием. В результате получалась так называемая кальцинированная сода — готовый продукт, широко используемый в основной химической промышленности.  [c.144]


Разрешение проблемы утилизации ранее не использовавшихся отходов сыграло большую роль в повышении экономичности леблановского производства. Такими отходами были хлористый водород, выбрасывавшийся в атмосферу, и огромные отвалы сернистого кальция. Попытки утилизации хлористого водорода с целью выделения из него хлора, широко использовавшегося для производства хлорной извести (для беления тканей), относятся еще к 20—30-м годам XIX в. Однако лишь в конце 60—70-х годов прошлого столетия в этом деле были достигнуты положительные результаты. Проблему удалось разрешить В. Вельдону, Г. Дикону и Ф. Гертеру, разработавшим весьма экономичные способы получения хлора из хлористого водорода [25, с. 65].  [c.145]

В 60-х годах XIX в. удалось решить и проблему переработки отходов сернистого кальция, образующегося в леблановском производстве. Конечным продуктом утилизации был ценный продукт — высококачественная сера. Но стоимость переработки из-за значительного потребления соляной кислоты была весьма высокой (на 1 т серы расходовали до 2—  [c.145]

В настоящее время ведутся исследования по очистке топлива от серы в процессе горения. Для этого может использоваться кипящий (псевдоожиженный слой). Дробленый уголь с размером частиц 1,5—6 мм вместе с гранулнрованной золой или другим зернистым материалом образуют кипящий слой в восходящем потоке воздуха, подаваемого под решетку. Уголь сгорает при температуре 750—1000°С, при которой зола не размягчается и не спекается. Процесс десульфури-зации осуществляется за счет введения в кипящий слой молотого известняка, вступающего при температуре 750—800 °С в реакцию с сернистым ангидридом с образованием сернистого кальция. Одновременно с поглощением сернистых соединений уменьшается образование оксидов азота вследствие низкой температуры процесса. Применение этого способа возможно для котлов умеренной мошлости.  [c.257]

В работе А. Николя [48] изучался вопрос о влиянии сульфидной серы, содержащейся в шлакопортландцементе, на коррозию арматуры. Анализами было установлено содержание в шлакопортландцементе серы в виде сульфида в количестве 0,4%. В основном это сульфид кальция, плохо растворяющийся в воде, при разложении дает известь и сульфогидрат кальция. При наличии углекислого газа сульфогидрат может превратиться в сероводород. Растворенный в воде сероводород окисляется кислородом воздуха с образованием серы, окисей тионического ряда и в некоторых случаях серной кислоты. Из всех перечисленных веществ существенное химическое действие на железо может оказать лишь серная кислота. Непосредственные опыты с порошком железа, помещенным вместе с сернистым кальцием в дистиллированную воду, не показали признаков ржавления железа. Концентрация водородных ионов раствора была равна 11,2. По-видимому, если и образуется серная кислота, то она нейтрализуется имеющейся в избытке известью, освобожденной гидролизом сернистого кальция.  [c.70]

Реакция сульфидирования железа и никеля в шлаковом расплаве растворенным сернистым кальцием маловероятна или имеет второстепенное значение. Увеличивая добавку пирита в шихту, можно регулировать состав штейна не успевшее сгореть сернистое железо разбавляет и разубоживает его по никелю. Избыток гипса подобного действия оказать не может, он на состав штейна не влияет.  [c.158]

Сернистый кальций, сульфид кальция СаЗ — аморфный тугоплавкий белый порошок или желтоватая спекшаяся масса уд. в. 2,25. Почти нерастворим в воде, но медленно выщелачивается ею вследствие происходящего гидролиза о образованием Са(8Н), и Са(ОН),. Получается прокаливанием измельченного гипса с углем или сернистого натрия с углекислым кальцием вторая ив этих реакций осуществляется в процессе получения соды по Леблану, где СаЗ является побочным продуктом и составляет главную часть содовых остатков . На газовых 8-дах СаЗ образуется в очистной массе при очистке газа известью или ламинговой массой. При кипячении с водой и серой СаЗ дает оранжевые многосернистые соединения (п о-лисульфиды) СаЗ и СаЗд, растворимые в воде. Влажный СаЗ при лежании на воздухе окисляется, переходя постепенно в гипосульфит кальция СаЗ,20з Н,0. В присутствии незначительного количества нек-рых примесей прокаленный СаЗ способен фосфоресцировать (после предварительного освещения), вследствие чего он служит для изготовления фосфоресцирующих препаратов яркость и оттенки свечения регулируются добавлением соединений нек-рых металлов, напр, ванадия, висмута, марганца.  [c.334]

Сульфгидрат (гидросульфид) кальция Са(ЗН), бН О — бесцветная или желтоватая кристаллич. масса, легко растворимая в воде и спирте в 100 е воды растворяется до 400 е получается насыщением известкового молока, известковой кашицы или сернистого кальция, взмученного в воде.  [c.334]

Гинс Нерастворим Нерастворим Не изменяется При прокаливании с уг- пем образует сернистый кальций См. Гипс  [c.183]

Реакция эта на практике протекает при t° 1 ООО—1 200°, но начинается при 700° по мере повышения температуры скорость реакции сильно возрастает. Полученный ив печи плав охлаждают и растворяют в горячей воде, причем Ba lj переходит в раствор, а почти нерастворимый сернистый кальций с прочими нерастворимыми остатками руды легко отфильтровывается и поступает в отвал. Фильтрат же, содержащий Ba l , упаривают и ив горячего раствора выкристаллизовывают соль, которая по просушке представляет собой готовый продукт по стандарту (ОСТ 288) длп хлористого бария, содержащего ВаС1 гН О не менее 97%, воды гигроскопической — 2,5%, железа — 0,01%, нерастворимого остат-  [c.190]

Технический ацетилен, применяемый для газопламенной обработки, в нормальных условиях представляет собой горючий бесцветный газ с резким запахом, что объясняется наличием примесей, в частности сернистого водорода (Н З) и фосфористого водорода (РНз), образующихся при получении ацетилена из карбида кальция в результате разложения содержащихся в нем примесей —фосфористого кальция (СвзР ). Примеси повышают взрывоопасность ацетилена и делают его вредным для здоровья.  [c.27]


При сгорании ацетилена в технически чистом кислороде температура пламени в рабочей зоне достигает 3150°С (на кончике ядра — до 3300°С). Технический ацетилен, применяемый для газовой сварки (ГОСТ 5457), в нормальных условиях представляет собой бесцветный газ с резким специфическим чесночным запахом из-за наличия в нем примесей сероводорода, аммиака и других веществ, которые образуются во время получения ацетилена из карбида кальция, содержащего в качестве примесей сернистый кальций (Са8) и фосфористый кальций (СЗзР ).  [c.74]

Фаолит А стоек в кислотах серной (средних концентраций до 50° С), соляной (все.х концентраций до 100° С), уксусной, фосфорной (до 80° С), лимонной (до 70° С). Он также стоек в растворах различных солей (до 100° С), в растворах гипохлорита натрия и кальция (до 100° С), в некоторых органических соединениях (бензоле, формалине, дихлорэтане при невысоких температурах), в некоторых газах (хлор, сернистый газ при 90— 100°С). Фаолит нестоек в азотной кислоте, щелочах и илавико-вой кислоте. Фаолит Т стоек, кроме сред, указанных для фаолита Л, в плавиковой кислоте и кремнефтористых соединениях.  [c.395]

Коррозионная стойкость алюминневомагниевых сплавов удовлетворительна И не уступает коррозионной стойкости промышленного алюминия в средах растворов (20° С) азотнокислого аммония, аммиака, гидрата окиси кальция, квасцов, перекиси водорода, сероводорода (также в среде сухого газа), сернистого аммония, сернокислого калия, сернокислого кальция, углекислого аммония, углекислого калия, углекислого магния, в среде влажной атмосферы.  [c.87]

Превращение серы и сернистых соединений в сероводород наблюдается также при многих каталитических процессах переработки нефти. Даже при содержании в нефти 0,3% серы скорость коррозии на выходе из рибойлера составляет 2-5 мм/год, в линиях подачи сырой нефти и в теплообменниках — 1,3 мм/год [28]. Хлористый водород образуется в результате гидролиза хлоридов кальция, магния и аммония, содержащихся в нефти. Хлористый водород легко абсорбируется конденсатом и накапливается до весьма высокой концентрации [29]. В нефт51х соде[>-жание хлоридов может достигать 100-150 г/м , а количество образовавшегося хлористого водорода в результате гидролиза хлоридов 17-22 г/м [30].  [c.48]

Барий хлористый технический Ba l2-2HjO (ГОСТ 742—67). Бесцветные кристаллы, легко растворимые в воде. Ядовит. Получают в результате обработки сернистого бария соляной кислотой или восстановлением барита углем в присутствии хлористого кальция. Сорт 1 содержит основного вещества не менее 96,0%, сорт 2 — 95,0%.  [c.281]


Сульфат кальция, химические свойства, получение

1

H

1,008

1s1

2,2

Бесцветный газ

пл=-259°C

кип=-253°C

2

He

4,0026

1s2

Бесцветный газ

кип=-269°C

3

Li

6,941

2s1

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

пл=180°C

кип=1317°C

4

Be

9,0122

2s2

1,57

Светло-серый металл

пл=1278°C

кип=2970°C

5

B

10,811

2s2 2p1

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

пл=2300°C

кип=2550°C

6

C

12,011

2s2 2p2

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

пл=3550°C

кип=4830°C

7

N

14,007

2s2 2p3

3,04

Бесцветный газ

пл=-210°C

кип=-196°C

8

O

15,999

2s2 2p4

3,44

Бесцветный газ

пл=-218°C

кип=-183°C

9

F

18,998

2s2 2p5

4,0

Бледно-желтый газ

пл=-220°C

кип=-188°C

10

Ne

20,180

2s2 2p6

Бесцветный газ

пл=-249°C

кип=-246°C

11

Na

22,990

3s1

0,93

Мягкий серебристо-белый металл

пл=98°C

кип=892°C

12

Mg

24,305

3s2

1,31

Серебристо-белый металл

пл=649°C

кип=1107°C

13

Al

26,982

3s2 3p1

1,61

Серебристо-белый металл

пл=660°C

кип=2467°C

14

Si

28,086

3s2 3p2

1,9

Коричневый порошок / минерал

пл=1410°C

кип=2355°C

15

P

30,974

3s2 3p3

2,2

Белый минерал / красный порошок

пл=44°C

кип=280°C

16

S

32,065

3s2 3p4

2,58

Светло-желтый порошок

пл=113°C

кип=445°C

17

Cl

35,453

3s2 3p5

3,16

Желтовато-зеленый газ

пл=-101°C

кип=-35°C

18

Ar

39,948

3s2 3p6

Бесцветный газ

пл=-189°C

кип=-186°C

19

K

39,098

4s1

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

пл=64°C

кип=774°C

20

Ca

40,078

4s2

1,0

Серебристо-белый металл

пл=839°C

кип=1487°C

21

Sc

44,956

3d1 4s2

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

пл=1539°C

кип=2832°C

22

Ti

47,867

3d2 4s2

1,54

Серебристо-белый металл

пл=1660°C

кип=3260°C

23

V

50,942

3d3 4s2

1,63

Серебристо-белый металл

пл=1890°C

кип=3380°C

24

Cr

51,996

3d5 4s1

1,66

Голубовато-белый металл

пл=1857°C

кип=2482°C

25

Mn

54,938

3d5 4s2

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

пл=1244°C

кип=2097°C

26

Fe

55,845

3d6 4s2

1,83

Серебристо-белый металл

пл=1535°C

кип=2750°C

27

Co

58,933

3d7 4s2

1,88

Серебристо-белый металл

пл=1495°C

кип=2870°C

28

Ni

58,693

3d8 4s2

1,91

Серебристо-белый металл

пл=1453°C

кип=2732°C

29

Cu

63,546

3d10 4s1

1,9

Золотисто-розовый металл

пл=1084°C

кип=2595°C

30

Zn

65,409

3d10 4s2

1,65

Голубовато-белый металл

пл=420°C

кип=907°C

31

Ga

69,723

4s2 4p1

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

пл=30°C

кип=2403°C

32

Ge

72,64

4s2 4p2

2,0

Светло-серый полуметалл

пл=937°C

кип=2830°C

33

As

74,922

4s2 4p3

2,18

Зеленоватый полуметалл

субл=613°C

(сублимация)

34

Se

78,96

4s2 4p4

2,55

Хрупкий черный минерал

пл=217°C

кип=685°C

35

Br

79,904

4s2 4p5

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

пл=-7°C

кип=59°C

36

Kr

83,798

4s2 4p6

3,0

Бесцветный газ

пл=-157°C

кип=-152°C

37

Rb

85,468

5s1

0,82

Серебристо-белый металл

пл=39°C

кип=688°C

38

Sr

87,62

5s2

0,95

Серебристо-белый металл

пл=769°C

кип=1384°C

39

Y

88,906

4d1 5s2

1,22

Серебристо-белый металл

пл=1523°C

кип=3337°C

40

Zr

91,224

4d2 5s2

1,33

Серебристо-белый металл

пл=1852°C

кип=4377°C

41

Nb

92,906

4d4 5s1

1,6

Блестящий серебристый металл

пл=2468°C

кип=4927°C

42

Mo

95,94

4d5 5s1

2,16

Блестящий серебристый металл

пл=2617°C

кип=5560°C

43

Tc

98,906

4d6 5s1

1,9

Синтетический радиоактивный металл

пл=2172°C

кип=5030°C

44

Ru

101,07

4d7 5s1

2,2

Серебристо-белый металл

пл=2310°C

кип=3900°C

45

Rh

102,91

4d8 5s1

2,28

Серебристо-белый металл

пл=1966°C

кип=3727°C

46

Pd

106,42

4d10

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

пл=1552°C

кип=3140°C

47

Ag

107,87

4d10 5s1

1,93

Серебристо-белый металл

пл=962°C

кип=2212°C

48

Cd

112,41

4d10 5s2

1,69

Серебристо-серый металл

пл=321°C

кип=765°C

49

In

114,82

5s2 5p1

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

пл=156°C

кип=2080°C

50

Sn

118,71

5s2 5p2

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

пл=232°C

кип=2270°C

51

Sb

121,76

5s2 5p3

2,05

Серебристо-белый полуметалл

пл=631°C

кип=1750°C

52

Te

127,60

5s2 5p4

2,1

Серебристый блестящий полуметалл

пл=450°C

кип=990°C

53

I

126,90

5s2 5p5

2,66

Черно-серые кристаллы

пл=114°C

кип=184°C

54

Xe

131,29

5s2 5p6

2,6

Бесцветный газ

пл=-112°C

кип=-107°C

55

Cs

132,91

6s1

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

пл=28°C

кип=690°C

56

Ba

137,33

6s2

0,89

Серебристо-белый металл

пл=725°C

кип=1640°C

57

La

138,91

5d1 6s2

1,1

Серебристый металл

пл=920°C

кип=3454°C

58

Ce

140,12

f-элемент

Серебристый металл

пл=798°C

кип=3257°C

59

Pr

140,91

f-элемент

Серебристый металл

пл=931°C

кип=3212°C

60

Nd

144,24

f-элемент

Серебристый металл

пл=1010°C

кип=3127°C

61

Pm

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

пл=1080°C

кип=2730°C

62

Sm

150,36

f-элемент

Серебристый металл

пл=1072°C

кип=1778°C

63

Eu

151,96

f-элемент

Серебристый металл

пл=822°C

кип=1597°C

64

Gd

157,25

f-элемент

Серебристый металл

пл=1311°C

кип=3233°C

65

Tb

158,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1360°C

кип=3041°C

66

Dy

162,50

f-элемент

Серебристый металл

пл=1409°C

кип=2335°C

67

Ho

164,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1470°C

кип=2720°C

68

Er

167,26

f-элемент

Серебристый металл

пл=1522°C

кип=2510°C

69

Tm

168,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1545°C

кип=1727°C

70

Yb

173,04

f-элемент

Серебристый металл

пл=824°C

кип=1193°C

71

Lu

174,96

f-элемент

Серебристый металл

пл=1656°C

кип=3315°C

72

Hf

178,49

5d2 6s2

Серебристый металл

пл=2150°C

кип=5400°C

73

Ta

180,95

5d3 6s2

Серый металл

пл=2996°C

кип=5425°C

74

W

183,84

5d4 6s2

2,36

Серый металл

пл=3407°C

кип=5927°C

75

Re

186,21

5d5 6s2

Серебристо-белый металл

пл=3180°C

кип=5873°C

76

Os

190,23

5d6 6s2

Серебристый металл с голубоватым оттенком

пл=3045°C

кип=5027°C

77

Ir

192,22

5d7 6s2

Серебристый металл

пл=2410°C

кип=4130°C

78

Pt

195,08

5d9 6s1

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

пл=1772°C

кип=3827°C

79

Au

196,97

5d10 6s1

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

пл=1064°C

кип=2940°C

80

Hg

200,59

5d10 6s2

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

пл=-39°C

кип=357°C

81

Tl

204,38

6s2 6p1

Серебристый металл

пл=304°C

кип=1457°C

82

Pb

207,2

6s2 6p2

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

пл=328°C

кип=1740°C

83

Bi

208,98

6s2 6p3

Блестящий серебристый металл

пл=271°C

кип=1560°C

84

Po

208,98

6s2 6p4

Мягкий серебристо-белый металл

пл=254°C

кип=962°C

85

At

209,98

6s2 6p5

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

пл=302°C

кип=337°C

86

Rn

222,02

6s2 6p6

2,2

Радиоактивный газ

пл=-71°C

кип=-62°C

87

Fr

223,02

7s1

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

пл=27°C

кип=677°C

88

Ra

226,03

7s2

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

пл=700°C

кип=1140°C

89

Ac

227,03

6d1 7s2

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

пл=1047°C

кип=3197°C

90

Th

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

91

Pa

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

92

U

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

пл=1132°C

кип=3818°C

93

Np

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

94

Pu

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

95

Am

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

96

Cm

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

97

Bk

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

98

Cf

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

99

Es

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

Fm

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

Md

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

No

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

Lr

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

Rf

267

6d2 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

Db

268

6d3 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

Sg

269

6d4 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

Bh

270

6d5 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

Hs

277

6d6 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

Mt

278

6d7 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

Ds

281

6d9 7s1

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Нитрат кальция — хим. свойства и получение CHEMEGE.RU

 

Нитрат кальция Ca(NO3)2 — соль щелочного металла кальция и азотной кислоты. Белый, при нагревании разлагается. Хорошо растворяется в воде (гидролиза нет). 

Относительная молекулярная масса Mr = 164,09; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,36; tпл = 561º C (разлагается).

 

 

1. Нитрат кальция можно путем взаимодействия кальция и разбавленной азотной кислоты, образуется нитрат кальция, оксид азота (I) и вода:

 

4Ca + 10HNO3 = 4Ca(NO3)2 + 2N2O↑ + 5H2O,

 

если кальций будет взаимодействовать с очень разбавленной азотной кислотой, то на выходе будет образовываться нитрат кальция, нитрат аммония и вода:

 

4Ca + 10HNO3 = 4Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

 

2. В результате взаимодействия сульфида кальция и концентрированной азотной кислоты образуется нитрат кальция, сера, оксид азота (IV) и вода:

 

CaS + 4HNO3 = Ca(NO3)2 + S↓ + 2NO2↑ + 2H2O

 

 

Качественная реакция на нитрат кальция — взаимодействие с медью при нагревании в присутствии концентрированной кислоты:

1. При взаимодействии с серной кислотой и медью, нитрат кальция образует сульфат кальция, нитрат меди, бурый газ оксид азота и воду:

 

Cu + 2Ca(NO3)2 + 2H2SO4 = Cu(NO3)2 + 2CaSO4 + 2NO2 ↑ + 2H2O

 

1. Hитрат кальция разлагается при температуре 450 — 500º С с образованием нитрита кальция и кислорода:

 

Ca(NO3)2 = Ca(NO2)2 + O2,

 

а если температуре поднимется выше 561оС, то на выходе реакции будут образовываться  оксид кальция, оксид азота (IV) и кислород:

 

2Ca(NO3)2 = 2CaO + 4NO2 + O2

 

2. Нитрат кальция реагирует с простыми веществами:

2.1. Нитрат кальция вступает в реакцию с атомным водородом (цинком и в присутствии соляной кислоты). В результате реакции образуется нитрат кальция и вода:

 

Ca(NO3)2 + 2Zn + 4HCl = Ca(NO2)2 + 2ZnCl2 + 2H2O

 

3. Возможны реакции между нитратом кальция и сложными веществами:

Нитрат кальция вступает в реакцию с cолями:

В результате реакции между нитратом кальция и гидрофосфатом натрия при кипении образуется фосфат кальция, азотная кислота и нитрат натрия:

 

3Ca(NO3)2 + 2Na2HPO4 = Ca3(PO4)2↓ + 4NaNO3 + 2HNO3 

 

Агрохимические данные элементов питания растений: Азот, Фосфор, Калий, Магний, Сера, Кальций, Железо

Элементы питания Физиология Культуры, остро нуждающиеся в элементе Симптомы дефицита Показания к применению некорневых подкормок Агрохимикаты ПОЛИДОН®, содержание элемент
Азот (доступен в нитратной, аммонийной, амидной формах) Отвечает за вегетативное развитие, фотосинтез, синтез аминокислоти протеинов, накопление белка в генеративных изапасающих органах  Все культуры Проявляются на старых листьях: угнетенный рост, короткие и тонкие побеги и стебли, мелкие соцветия, слабая облиственность растений, слабое ветвление, мелкие, узкие листья, окраска их бледно-зеленая, хлоротичная; пожелтение окраски начинается с жилок и прилегающей к ним части листовой пластинки; части листа, удаленные от жилок, могут сохранять еще светло-зеленую окраску  Недостаток азота в почве Холодный период ранней весныКислые почвы Переувлажненнось Недостаток кислорода Ослабление линейного ростаУвеличение белка в зерне (на последних стадиях развития зерновых) ПОЛИДОН®N+,250 г/л ПОЛИДОН®NР,80 г/л ПОЛИДОН®NРК,100 г/л
Фосфор (доступен в формах -2Н2РO4, HPO4, -3РO4) Содержится во всех органах и тканях, отвечает за ростовые и энергетические процессы, формирование генеративных органов, синтезе аминокислоти белков, обводненность, проникающие свойства тканей Все культуры Проявляются на старых листьях: они становятся темно-зеленого цвета, приобретают несколько голубоватый оттенок, появляются бурые или красно-фиолетовые пятна, которые постепенно захватывают весь лист; рост побегов и корней сильно замедляется, новые листья мелкие, задерживается  цветение Ранневесенний холодный периодКислые почвы Избыток алюминия, железа, марганцаНедоступность фосфора из минеральных удобрений (осенние обработки озимых) ПОЛИДОН®NР,240 г/л ПОЛИДОН®NРК,100 г/л ПОЛИДОН®РК,50 г/л
Калий (доступен в форме K+) Повышает гидрофильность протоплазмы Участвует в передвижении ассимилянтов Регулирует углеводный обмен и полимеризацию углеводов Участвует в синтезе белков и жиров Все культуры Проявляется на нижних старых листьях в виде пожелтения и краевого «ожога» Кукуруза: недоразвитость початков, растения низкорослые, листья непропорционально большие с краевым  «ожогом»Сахарная свекла: семядольные и молодые  листья заворачиваются, на черешках темные пятна и линии. Листья покрываются темно-бурыми полосами. Клубнекорень недоразвит, содержание сахара низкое Озимая пшеница: желтеют верхушки первых двух листьев, весной- замедление роста, в фазу трубкования- верхушки листьев желтеют, затем буреют и отмирают, стебли слабые–высокий риск полегания Увеличить накопление углеводов в генеративных и запасающих органах На высоких азотных фонах Подготовка к перезимовки с целью накопления углеводовКарбонатные почвы После  известкования ПОЛИДОН®КАЛИЙ ПЛЮС,150 г/л ПОЛИДОН®NРК,100 г/л ПОЛИДОН®РК ,150 г/л
Магний (доступен в форме Mg+2) Входит в состав хлорофилла, нуклеинов, пектинов, фитина. Положительно влияет на поступление и включение фосфора в органический синтез, наобмен веществ, плодообразования, развитие генеративных органов Сахарная свекла Картофель Зернобобовые Зерновые Признаки недостатка появляются и распространяются от нижних листьев к верхним; у краев листа и между жилками зеленая окраска изменяется на желтую, красную, фиолетовую. Между жилками в дальнейшем появляются пятна различного цвета вследствие отмирания тканей. При этом крупные жилки и прилегающие к ним участки листа остаются зелеными. Кончики листьев и края загибаются, в результате чего листья куполообразно выгибаются, края листьев морщинятся и постепенно отмирают. Критическое содержание в почве –10-12мг/100 г Известкование Внесение калийных удобрений, аммонийных форм азотных удобрений На дерново-подзолистых почвах и красноземах Засуха Высокая влажность Риск полегания зерновых  ПОЛИДОН® МАГНИЙ 60 г/л ПОЛИДОН®N+,10 г/л ПОЛИДОН® КАЛИЙ ПЛЮС,30 г/л ПОЛИДОН® КОМПЛЕКС,7 г/л
Сера (доступен -2 в форме SO4)  Участвует в окислительно — восстановительных процессах, активирование энзимов,в белковом обмене, в синтезе серосодержащих аминокислот Зерновые Крестоцветные Пшеница Кукуруза Картофель Лук, чеснок Сахарная свекла Овощные Проявляются на молодых листьях: становятся светлыми,приостанавливается рост и развитие растения; признаки сходны с признаками недостатка азота, при этом пожелтевшие листья почти не опадают. Иногда листья принимают не желтый, а сиреневато-бурый оттенок. При избытке серы листья постепенно желтеют с краев и скукоживаются, подворачиваясь внутрь. Затем буреют и отмирают При усиленном азотном питанииНа хороших агрофонах и богатых гумусом почвах Высокая влажность ПОЛИДОН®СЕРА,210 г/л ПОЛИДОН®N+,10 г/л
Кальций (доступен в форме Са2) Участвует в углеводном и азотном обмене,обеспечивает проницаемость
клеточных стенок
Сахарная свекла
Овощные
Садовые
Проявляются на молодых листьях: они
бледнеют и скручиваются, становятся
гофрированными, затем отмирают. Края
листьев неправильной формы, на них может
обнаруживаться опаленность бурого цвета.
Наблюдается повреждение и отмирание
верхушечных почек и корешков, сильная
разветвленность корней
На кислых почвах На аммиачных
азотных фонах Во время роста и налива плодов
ПОЛИДОН®
КАЛИЙ ПЛЮС
Железо
(доступен в
форме Fe )
Катализатор многих биохимические реакций, входит в
состав хлорофилла и ферментов
Зернобобовые
Виноград
Садовые
многолетние
Овощные
Признаки появляются на молодых
листьях; наблюдается равномерный хлороз
между жилками листа, окраска верхних
листьев становится бледно-зеленой и
желтой, между жилками появляются белые
полоски, и весь лист впоследствии может
стать белым.
На почвах с рн>6, На карбонатных почвах
На зафосфаченных почвах
На вымокающих участках
ПОЛИДОН®
ЖЕЛЕЗО, 60 г/л
ПОЛИДОН®
КОМПЛЕКС, 55 г/л

Сульфид кальция – обзор

9.4 Реакции твердого тела с газообразными промежуточными продуктами без образования чистого газа

Это случай, когда ac =1 в реакциях (9.16) и (9.17). Эта реакционная система показана на рис. 9.8. Примером может служить окисление паром сульфидов металлов, смешанных с известью, до оксидов в закрытом сосуде (Sohn, 1983; Sohn and Kim, 1984, 1987, 1988; Soepriyanto et al., 1989). В этом процессе пар окисляет сульфид до оксида, а образующийся сероводород реагирует с известью с образованием сульфида кальция и регенерацией пара.Нет чистого потребления или образования газообразных веществ. Таким образом, вся реакция может быть проведена в замкнутой системе, если речь идет о газовой фазе. Это исключает возможность выброса сероводорода за пределы реактора. Реакция водяного пара с большинством сульфидов металлов имеет очень маленькую константу равновесия, что делает ее довольно непривлекательной. Однако присутствие извести может эффективно снизить парциальное давление сероводорода, образующегося в результате реакции. Несколько сульфидов металлов, таких как дисульфид молибдена и сульфид цинка, были преобразованы в оксиды без образования серосодержащих загрязнителей.Реакция H 2 S с известью переводит его в твердый сульфид кальция, более удобный для дальнейшей обработки.

Рисунок 9.8. Реакция твердое-твердое, протекающая через газообразные промежуточные продукты без чистого образования газа.

Адаптировано из Sohn HY, 2019. Обзор анализа реакций жидкость-твердое тело: часть 3. Комплексные реакции жидкость-твердое тело, Can. Дж. Хим. англ. 97, 2326–2332.

Общая реакция в этом процессе состоит из двух связанных реакций газ-твердое тело, как указано в следующих уравнениях:

(9.79)MexS(т)+h3O(г)=MexO(т)+h3S(г)

(9,80)CaO(т)+h3S(г)=CaS(т)+h3O(г)

(9,81) Итого: MexS(s)+CaO(s)=MexO(s)+CaS(s)

Из вышеизложенного видно, что хотя водяной пар является окисляющим газом, он регенерируется в стехиометрическом количестве по второй реакции. Это соответствует случаю ак =1 в реакциях (9.16) и (9.17). Общая чистая реакция происходит между сульфидом металла и известью. Нет чистого потребления или регенерации газообразных частиц, и, следовательно, нет необходимости поддерживать поток газа в реактор или из него.Таким образом исключается возможность выброса серосодержащих газообразных загрязняющих веществ из реактора.

Газообразные частицы H 2 O и H 2 S служат переносчиками кислорода и серы между двумя твердыми реагентами, но сами не расходуются и не образуются. Хотя общая реакция происходит между двумя твердыми веществами с образованием двух твердых продуктов, она не протекает с какой-либо измеримой скоростью без газообразных промежуточных продуктов. Таким образом, реакцию можно считать «катализируемой» газообразными частицами (Sohn, 1991).

Скорость реакции этой системы можно проанализировать на основе формулы, приведенной в следующем разделе, путем объединения скоростей реакций отдельных компонентов. Поскольку мелкие частицы равномерно перемешаны, образуя смесь, диффузия H 2 O и H 2 S между двумя твердыми телами происходит быстро. Зон и его коллеги (Sohn and Kim, 1987, 1988; Soepriyanto et al., 1989) обрабатывали эту систему на наличие ряда сульфидов металлов, которые поддаются очистке с помощью этого процесса.

Скорости этого типа реакций, протекающих в закрытом сосуде, могут быть выражены уравнениями. (9.18) и (9.19), за исключением того, что применяется следующее условие, поскольку нет результирующего образования газов: — чистые скорости образования A (=H 2 O) и C (=H 2 S), соответственно, из реакций (9.16) и (9.17) на единицу объема системы с учетом пористости твердой смеси. Далее процедура аналогична процедуре, описанной в разделе 9.2.1, но мы разработаем более общий подход, который можно использовать для системы, в которой реакции твердых тел следуют любым схемам. Члены v 1 и v 2 связаны со скоростями реакции твердых веществ следующим образом: )v2=(αDρDd)dXDdt

Условия преобразования твердых тел, dX i / dt , взяты из результатов для отдельных твердых тел, полученных в главах 5–7, главы 5, главы 6, главы 7, т.е. может быть непористым или пористым и может реагировать под контролем химической реакции, контролем диффузии пор или смешанным контролем.Концентрации здесь теперь представляют собой концентрации в газовой фазе между двумя твердыми веществами и меняются со временем по мере протекания реакции, но остаются пространственно однородными.

Предполагая, что общее давление остается неизменным,

(9.84A)dnAdt=CAVpdVdt

(9.84B)dnCdt=CCVpdVdt

где dV /

dt 06 dt 90tric объемный расход газа

V p – общий объем твердой смеси, включая междоузельную газовую фазу.Делается квазистационарное приближение, так что мгновенные концентрации газа имеют значения для конверсии твердых веществ в этот конкретный момент времени. Это эквивалентно утверждению, что CdV / dt >> VdC / dt .

Далее,

(9.85)CA+CC=CT

C A и C C могут быть получены из формул E. (9.18), (9.19) и (9.20) — (9.21), а скорости реакции даны какУвеличивающиеся значения X B и X D получаются путем интегрирования этих членов по dt . Новые значения X B и X D используются вместе с уравнениями. (9.18), (9.19) и (9.20)–(9.21) для вычисления C A и C C на следующем временном шаге. Это повторяется для получения значений конверсии твердого вещества с увеличением времени.

Продолжим на примере реакций сульфидных минералов с известью по уравнениям. (9,79)–(9,81) сообщалось в литературе (Sohn and Kim, 1987, 1988; Soepriyanto et al., 1989). В этом случае a = c = 1 и, таким образом, v 1 = v 2 из уравнения (9.82). Обозначим скорости реакции каждого твердого вещества B и D под C A и C C , которые меняются в зависимости от хода реакции следующим образом. Глава 8, Распространение базового анализа на сложные системы, за исключением более общих функций преобразования:

(9.86A)dXBdt=bk1CA-CCK1y’XB

(9.86B)dXDdt=dk2CC-CAK2z’XD

Здесь мы предполагали обратимые реакции первого порядка, но подход должен быть применим к реакциям, подчиняющимся любым выражениям скоростей, включая случай, затронутый поровой диффузией. Таким образом, y и z являются любыми подходящими функциями преобразования, эквивалентными правой части уравнения. (7.2C), а штрих обозначает производные по отношению к X B или X D .Затем

, выражения для V 1 и 1 и V 2 выражены следующим образом:

(9.87A) v1 = αbρbbdxbdt = αbρbk1ca-cck1y’xb

(9,87b) v2 = αdρdddxddt = αdρdk2cc-cak2z’xd

, где α α и α d d d , соответственно, объемные фракции, занятые твердыми веществами B и D . Из уравнения (9.82) с a = 1, уравнения. (9.87А) и (9.87Б) вместе с (9.85) получаем

(9.88)bk11−1/K1K21+1/K2CTdt=y’XBdXB+bk1dk21+1/K11+1/K2z’XDdXD

Из стехиометрии или уравнений (9,87A) и (9,87B) в сочетании с уравнением. (9.82),

(9.89) xb = (bαdρddαbρb) xd

Функции y ( x ) и Z ( x d ) обычно определяются так что х (0) = х (0) = 0. Таким образом, интегрирование уравнения. (9.88) дает

(9.90)bk11−1/K1K21+1/K2CTt=yXB+bk1dk21+1/K11+1/K2zXB/γ

, где

(9,91)γ≡bαDρDdαBρB

, что представляет ( b 6

5) раз молярное соотношение реагирующих твердых веществ

Б и Д в исходной смеси.

C A и C C при любых X B 900 могут быть рассчитаны с использованием вышеуказанных соотношений.

Механизм реакции между газообразным диоксидом серы и твердым оксидом кальция и кинетика

Механизм и кинетика реакции между газообразным диоксидом серы и твердым оксидом кальция

Диоксид серы прореагировал с мельчайшими (диаметром 35–85 мкм) частицами пористого CaO на термогравиметрических весах.Кинетические измерения вместе с инфракрасными исследованиями продуктов указывают на две реакции, , а именно : CaO + SO 2 → CaSO 3 и CaO + SO 2 9009/

2 CaO 4 + 1/4CaS. В присутствии как 49 2 и O 2 , когда CASO 3 3 3 3 и CAS оба окисления CASO 4 , эти два реакция этого 2 определяющие скорость шаги для начальных стадий реакции для таких крошечных частиц.Таким образом, условия, используемые в этом исследовании, препятствуют тому, чтобы скорость любой из этих реакций контролировалась диффузией SO 2 . Скорости обеих реакций на единицу площади поверхности CaO имеют общий вид: k ([SO 2 ]–[SO 2 ] e ), где [9SO

4 ]
] e — концентрация SO 2 для рассматриваемой реакции, находящейся в равновесии, а k — константа скорости.Измерения начальных курсов Укажите, что K = 7,2 × 10 -6 EXP (-1443 / T ) MS -1 и 1.2 × 10 -6 Exp (-481 / T ) мс –1 для двух реакций соответственно с точностью до 25%. Однако CaSO 3 нестабилен при температуре выше ок. 1123 K, так что только более медленная (вторая) реакция происходит выше ок. 1123 К. Независимость скоростей этих реакций от концентрации кислорода подтверждает, что SO 3 не играет в них никакой роли.Измерения для больших степеней реакции показали, что коэффициент диффузии SO 2 через твердые продукты реакции (в основном CaSO 3 ) составляет D с = 1,9 ± 1,9 ± –14 м 2 с –1 . Однако при высоких температурах (> 1160 К), когда образуются только CaSO 4 и CaS, D s падает до 2.3 × 10 –15 м 2 с –1 .

У вас есть доступ к этой статье

Подождите, пока мы загрузим ваш контент… Что-то пошло не так. Попробуйте снова?

Что из перечисленного происходит при взаимодействии кальция с серой? – Restaurantnorman.com

Что из перечисленного происходит при взаимодействии кальция с серой?

Раздел 1 – Описание химических реакций

Вопрос Ответить
Напишите словесные и сбалансированные химические уравнения для Твердый кальций реагирует с твердой серой с образованием твердого сульфида кальция Кальций + сера —> сульфид кальция; 8Ca(s) + Sg(s) -> 8CaS(s)

Какова правильная формула ионного соединения, образующегося между кальцием и серой?

Правильная формула соединения кальция и серы: а) CaS.

Какова формула кальция и серы?

КАС

Что произойдет, если смешать кальций и серу?

При образовании ионной связи между кальцием и серой атом кальция отдает два валентных электрона атому серы с образованием иона Ca2+ и иона S2+ ⁻.

Со сколькими ионами кальция связана сера?

Сульфид кальция представляет собой молекулу с химической формулой CaS. Он связан ионно. Кальций обладает зарядом +2, а анион серы имеет заряд -2, поэтому один катион кальция нейтрализует один анион серы.

Каково правильное соотношение кальция и серы?

примерно 2

Являются ли сера и кальций ионными соединениями?

Сульфид кальция представляет собой химическое соединение с формулой CaS. Что касается его атомной структуры, CaS кристаллизуется по тому же мотиву, что и хлорид натрия, что указывает на то, что связь в этом материале является высокоионной. Высокая температура плавления также согласуется с его описанием как ионного твердого вещества.

Образуют ли кальций и сера ионные соединения?

Объяснение: Соединение, образующееся между кальцием и серой, является ионным соединением, потому что кальций — это металл, а сера — неметалл.За символом катиона металла следует символ аниона неметалла.

При взаимодействии кальция с серой Образуется соединение quizlet?

Напишите слово и уравнение: Твердый кальций реагирует с твердой серой с образованием твердого сульфида кальция.

Образуют ли магний и кальций ионную связь?

Между этими противоположно заряженными ионами существует сильная электростатическая сила притяжения – это называется ионной связью. На слайд-шоу показано образование ионных связей в хлориде натрия, оксиде магния и хлориде кальция.

Какое ионное соединение натрия и серы?

Сульфид натрия

Почему суммарный заряд любого ионного соединения всегда должен быть равен нулю?

Большинство катионов и анионов могут объединяться с образованием нейтральных твердых соединений, обычно известных как соли. Суммарный заряд ионного соединения должен быть равен нулю. Следовательно, количество катионов и анионов в ионном соединении должно быть сбалансировано, чтобы молекула была электрически нейтральной.

Почему ионные связи не имеют заряда?

Атомы в химических соединениях удерживаются вместе притягивающими электростатическими взаимодействиями, известными как химические связи.Ионные соединения содержат положительно и отрицательно заряженные ионы в соотношении, при котором общий заряд равен нулю. Ионы удерживаются вместе в регулярном пространственном расположении электростатическими силами.

Почему нейтральный заряд соединения меняется на положительный или отрицательный?

При образовании иона количество протонов не меняется. Нейтральные атомы можно превратить в положительно заряженные ионы, удалив один или несколько электронов. Атомы, получившие дополнительные электроны, становятся отрицательно заряженными.Например, нейтральный атом хлора содержит 17 протонов и 17 электронов.

Почему ионные соединения не имеют заряда?

В целом соединение не имеет заряда, потому что положительный натрий уравновешивает заряд отрицательного хлорида, и наоборот. Аналогичным образом образуются другие ионные соединения, так что на соединении нет общего заряда.

Каков суммарный заряд каждого ионного соединения?

нуля

В чем разница между ковалентными и ионными соединениями?

Ионные соединения образуются в результате сильного электростатического взаимодействия между ионами, что приводит к более высокой температуре плавления и более высокой электропроводности по сравнению с ковалентными соединениями.Ковалентные соединения имеют связи, в которых электроны являются общими для атомов.

Как узнать заряд ионного соединения?

Чтобы найти ионный заряд элемента, вам нужно обратиться к периодической таблице. В периодической таблице металлы (найденные в левой части таблицы) будут положительными. Неметаллы (найдены справа) будут отрицательными.

Что должно быть включено в формулу любого ионного соединения?

Общая ионная формула соединения должна быть электрически нейтральной, то есть не иметь заряда.При написании формулы ионного соединения первым идет катион, за ним следует анион, оба с числовыми нижними индексами, указывающими количество атомов каждого.

Каков заряд переходных металлов?

Заряд атома переходного металла равен его степени окисления и может варьироваться от +1 до +7. Переходные металлы могут терять электроны легче, чем другие элементы, потому что у них есть нестабильные электроны на их внешних орбиталях.

В чем разница между ионами и радикалами?

Ион несет заряд, значит, количество электронов и протонов не совпадает.Радикал имеет неспаренный электрон, но не имеет суммарного заряда, потому что количество протонов равно количеству электронов.

Вторичные питательные вещества для растений: кальций, магний и сера

Кальций, магний и сера являются важными питательными веществами для растений. Их называют «вторичными» питательными веществами, потому что они требуются растениям в меньших количествах, чем азот, фосфор и калий. С другой стороны, растениям требуются эти питательные вещества в больших количествах, чем «микроэлементы», такие как бор и молибден.

Кальция, магния и серы обычно достаточно для большинства почв штата Миссисипи с благоприятным уровнем pH и органического вещества. Они влияют на рН при внесении в почву. Кальций и магний повышают pH почвы, но сера из некоторых источников снижает pH почвы. Соединения, содержащие одно или несколько из этих питательных веществ, часто используются в качестве улучшителей почвы, а не только в качестве источников питания растений.

Кальций

Основной функцией кальция в росте растений является обеспечение структурной поддержки клеточных стенок.Кальций также служит вторичным мессенджером, когда растения испытывают физический или биохимический стресс.

Дефицит кальция редко встречается в почвах Миссисипи. Почвы с благоприятным уровнем рН обычно не испытывают дефицита кальция. Кислые почвы с содержанием кальция 500 фунтов на акр или менее являются дефицитными для бобовых, особенно арахиса, люцерны, клевера и сои. На этом уровне культуры с ограниченной корневой системой, такие как помидоры, перец и тыквенные, также нуждаются в дополнительном кальции.Растворимый кальций доступен в виде ионов Ca2+ и необходим для арахиса во время привязки, а также для перца и помидоров для предотвращения вершинной гнили.

Доступный кальций может быть потерян из почвы, когда он (а) растворяется и удаляется с дренажными водами, (б) удаляется растениями, (в) поглощается почвенными организмами, (г) вымывается из почвы дождевой водой или ( д) поглощается частицами глины. Симптомы дефицита включают отмирание в точке роста, аномально темно-зеленую листву, ослабление стеблей, осыпание цветов и любую их комбинацию.

Известняк является основным источником кальция в штате Миссисипи. Другие распространенные источники включают основной шлак, гипс, гашеную известь и негашеную известь. Эти источники рекомендуются для арахиса, перца и помидоров. В арахисе они предотвращают хлопки и поощряют привязку. В томатах и ​​перцах они предотвращают растрескивание и вершинную гниль цветков. Гашеная и негашеная известь содержат более легкодоступный кальций, чем основной шлак и гипс. Гипс не влияет на рН почвы, хотя и содержит кальций.

Магний

Магния достаточно для выращивания сельскохозяйственных культур на большинстве почв Миссисипи, за исключением грубых песчаных почв прибрежных равнин и тяжелых темных глин прерий Блэкбелт. Магний поглощается в виде иона Mg2+ и подвижен в растениях, перемещаясь от более старых листьев к более молодым. Он вымывается из почвы, как кальций и калий.

Магний является центральным атомом среди четырех атомов азота в молекуле хлорофилла, поэтому он участвует в фотосинтезе.Он служит активатором многих ферментов, необходимых для процессов роста растений, и стабилизирует нуклеиновые кислоты.

Межжилковый хлороз является симптомом дефицита таких культур, как бобовые, кукуруза, сорго, хлопок и некоторые листовые овощи. (Межжилковый хлороз — это пожелтение между жилками, в то время как жилки остаются зелеными.) Листья могут стать от розовых до светло-красных и могут закручиваться вверх по краям.

Чтобы исправить дефицит магния в почве, используйте доломитовую известь, когда это необходимо; используйте растворимые источники магния, когда известь не нужна.Добавки магния могут потребоваться для производства хлопка в Блэклендских прериях.

Крупный рогатый скот часто поражает травяная тетания при низком содержании магния в кормах. Другие факторы включают уровни азота, кальция и калия, стадию роста (обычно весной), наличие лактации у крупного рогатого скота и сезонные условия. Доломитовый известняк рекомендуется в качестве материала для известкования там, где травяная тетания была проблемой. Дайте пасущимся животным дополнительный магний и кальций, когда травяная тетания является проблемой.Для получения более подробной информации о травяной тетании см. дополнительную публикацию 2484 «Минеральное и витаминное питание для мясного скота».

Наиболее распространенными растворимыми источниками магния для использования в качестве удобрения являются сульфат магния (содержащий 10 % Mg и 14 % S, также известный как английская соль), сульфат калийной магнезии (содержащий 11,2 % Mg, 22 % S и 22 % K2O). , коммерчески продаваемый как K-Mag) и оксид магния (содержащий 55% Mg, также известный как магнезия).

Сера

Сера необходима большинству сельскохозяйственных культур в довольно больших количествах.Это важный строительный блок в развитии хлорофилла и синтезе белка. Сера необходима бактериям-ризобиям бобовых для фиксации азота. В целом сельскохозяйственные культуры удаляют примерно столько же серы, сколько и фосфора. Травы удаляют серу более эффективно, чем бобовые, а клевер часто исчезает из пастбищных смесей при низком содержании серы.

Ион сульфата, SO4, в основном поглощается растениями. Сульфат растворим и легко теряется из почвы при выщелачивании. По мере вымывания сульфата в почву он накапливается в более тяжелых (с более высоким содержанием глины) грунтах.По этой причине тестирование серы в верхнем слое почвы ненадежно для прогнозирования наличия серы в течение длительного вегетационного периода.

Во многих грубозернистых песчаных почвах и илистых почвах с низким содержанием органического вещества по всей Миссисипи недостаточно серы для выращивания сельскохозяйственных культур. Многие кислые почвы содержат сульфиды металлов, которые выделяют серу при выветривании.

Симптомы дефицита серы проявляются сначала на молодых листьях. Листья кажутся от бледно-зеленых до желтых. Растения веретенообразные и мелкие, с отставанием в росте и задержкой плодоношения.Для быстрой коррекции дефицита используйте один из легкодоступных источников сульфатов.

Сера может быть рекомендована для основных сельскохозяйственных культур в Миссисипи в некоторых случаях в количестве 8–10 фунтов на акр в год. Обратитесь в местные офисы службы распространения знаний MSU или к местным агрономам для получения дополнительной информации о конкретных культурах и участках.

Существует множество доступных источников серы для удобрений. Органическое вещество является источником органических соединений серы и основным источником серы в большинстве почв Миссисипи.Другими источниками серы являются дожди и удобрения, содержащие серу. Некоторые легкодоступные источники включают сульфат аммония (21 % N и 24 % S), сульфат калия (50 % K2O и 17,6 % S), гипс (32,6 % CaO и 16,8 % S) и сульфат цинка (36,4 % Zn и 17,8 % Zn). S). Существует несколько других источников сульфатов, а также менее доступных источников серы в элементарной или сульфидной форме.

Элементарная сера является хорошим подкисляющим агентом. Применение 500 фунтов серы на акр на супесчаной почве снижает рН с 7.от 5 до 6,5. Требуется около 3 фунтов извести, чтобы нейтрализовать кислотность, образованную 1 фунтом серы.

Таблица 1. Средний процент химического содержания основных источников кальция, магния и серы.

Кальций

Материал

Кальций

Магний

Сера

Другое

кальцитовая известь

31.7

3,4

0,1

0

доломитовая известь

21,5

11,4

0,3

0

гипс

22,5

0.4

16,8

0

основной шлак

29,0

3,4

0,3

Больше не источник P

Магний

Материал

Кальций

Магний

Сера

Другое

сульфат магния

2.2

10,5

14,0

0

сульфат магния калийный

0

11,2

22,7

22 К2О

оксид магния

0

55

0

0

Сера

Материал

Кальций

Магний

Сера

Другое

сульфат аммония

0.3

0

23,7

21 азот

сульфат калия

0

1,2

17,6

50 К2О

гипс

22,5

0.4

16,8

0

сульфат магния

2,2

10,5

14,0

0

сульфат цинка

0

0

17.8

36,4 цинк

сера гранулированная

0

0

33–99

0

Ссылки

Маатуис Ф.Дж.М. (2009) Физиологические функции минеральных макроэлементов. Текущее мнение по биологии растений 12: 250-258.

Макколи А., Jones C., Jacobsen J. (2009)Функции питательных веществ растений и симптомы дефицита и токсичности, Служба распространения знаний Университета штата Монтана, Бозман, штат Монтана. стр. 16.

 

Информационный лист 1039 (POD-07-19)

By Ларри Олдхэм , доктор философии, профессор-доктор, растениеводство и почвоведение.

Copyright 2019 Университет штата Миссисипи. Все права защищены. Эту публикацию можно копировать и распространять без изменений в некоммерческих образовательных целях при условии указания ссылки на Службу распространения знаний Университета штата Миссисипи.

Произведено сельскохозяйственными коммуникациями.

Государственный университет Миссисипи – это учебное заведение, предоставляющее равные возможности. Дискриминация при приеме на работу, программах или деятельности в университете по признаку расы, цвета кожи, этнической принадлежности, пола, беременности, религии, национального происхождения, инвалидности, возраста, сексуальной ориентации, генетической информации, статуса ветерана США или любого другого статуса, защищенного применимым законодательством. запрещено. Вопросы о программах равных возможностей или соблюдении требований следует направлять в Управление по соблюдению нормативных требований и добросовестности по адресу: 56 Morgan Avenue, P.O. 6044, штат Миссисипи, MS 39762, (662) 325-5839.

Служба распространения знаний Университета штата Миссисипи, сотрудничающая с Министерством сельского хозяйства США. Опубликовано во исполнение актов Конгресса от 8 мая и 30 июня 1914 г. ГЭРИ Б. ДЖЕКСОН, директор

.

Тиосульфат кальция 6% кальция, 10% серы | Растительная пища

Внесите одну кварту тиосульфата кальция на 1000 квадратных футов в поливную воду для растущих растений. Немедленно смывайте любой контакт с листвой.

Распыление почвы Нанесение: Нанесите от 6 до 12 унций.на 1000 кв. футов (2–4 галлона на акр) каждые 14 дней минимум 2 галлона воды на 1000 кв. футов. Поливать сразу после внесения, чтобы сбить концентрацию с листовых пластинок, чтобы предотвратить повреждение, и в профиль почвы, чтобы исправить дефицит серы и кальция.

Не рекомендуется применять внекорневые подкормки тиосульфатом кальция на газоне без орошения из-за возможности ожога после применения. (Внекорневое применение определяется как распыление, которое НЕ орошается в почву) Не наносите на газон при температуре выше 90°F.Наносите тиосульфат кальция рано утром или поздно вечером.

Применение в почве

Тиосульфат кальция можно разбрасывать или наносить полосой на поверхность почвы, чтобы уменьшить проблемы с образованием корки и улучшить инфильтрацию воды. Для полосового нанесения наносите из расчета один галлон на акр на дюйм ширины ленты. (Восьмидюймовая лента потребует расхода 8 галлонов на акр.) Тиосульфат кальция можно наносить на широкий спектр сельскохозяйственных культур, газонов, декоративных растений и тепличных растений.Тиосульфат кальция может быть разбросан, связан или введен ножом в качестве источника кальция и серы. Ставки могут варьироваться от 10 до 40 галлонов за акр (GPA). Нормы разбрасывания зависят от типа почвы, качества воды и метода орошения.

Предпосевная обработка – нанесите от 30 до 40 галлонов тиосульфата кальция на акр через поливную воду.

Фертигация:
Тиосульфат кальция можно вносить в большинство ирригационных систем.

Верхнее орошение:

Яблоки- от 5 до 10 галлонов на акр на одно применение.Повторяйте по мере необходимости для достижения желаемого уровня кальция в тканях.
Молодые деревья и виноградные культуры — Другое — от 3 до 8 галлонов на акр на одно применение. Повторяйте по мере необходимости.
Зрелые деревья и виноградные культуры-Другое- От 5 до 10 галлонов на акр на одно применение. Повторяйте по мере необходимости.
Картофель- От 10 до 25 галлонов на акр на одно применение. Повторяйте по мере необходимости для поддержания адекватного уровня кальция в тканях. Другие культуры — от 5 до 10 галлонов на акр за одно применение. Повторяйте по мере необходимости.

Капельное орошение:
Молодняк деревьев и винограда — от 3 до 10 галлонов на акр на одно применение в течение вегетационного периода.Разрешить от 10 до 14 дней между приложениями.
Взрослые деревья и виноградные культуры – от 3 до 15 галлонов на акр на одно применение. Повторите один-два раза в течение вегетационного периода. Разрешить от 10 до 14 дней между приложениями.
Овощи и пропашные культуры — от 1 1/2 до 5 галлонов на акр на одно применение. Повторите от 2 до 4 раз в течение вегетационного периода по мере необходимости. Для улучшения инфильтрации воды и обеспечения растворимого кальция и серы впрыскивайте от 4 до 6 галлонов на акр за одно применение.

Внекорневая обработка:
Применяется, когда имеется достаточный полог, чтобы перехватить объем опрыскивания.Применять в достаточном объеме для достижения достаточного покрытия растений, обычно 20 галлонов воды на акр.
Люцерна- 2 галлона на акр на одно применение. Наносится на стерню предыдущего кошения.
Другие культуры — от 1/2 до 1 галлона на акр на одно применение. Повторите приложения по мере необходимости.
ВНЕСЕНИЕ В ПОЧВУ: Тиосульфат кальция можно разбрасывать, связывать или впрыскивать ножом в качестве источника кальция и серы. Ставки могут варьироваться от 10 до 40 галлонов за акр (GPA). Тиосульфат кальция несовместим с фосфорными удобрениями.Предпосевная обработка: нанесите от 30 до 40 галлонов тиосульфата кальция на акр через поливную воду.

При смешивании тиосульфата кальция или любого жидкого удобрения с пестицидами всегда держите мешалки включенными во время операций заполнения и распыления. Отсутствие перемешивания может привести к разделению продуктов, что приведет к неравномерному распылению.

Бак для смешивания

Перед применением любого удобрения или пестицида все оборудование для распыления и смешивания необходимо очистить.Рекомендуется использовать качественный очиститель резервуаров. Внимательно соблюдайте все указания по очистке на этикетках пестицидов и удобрений. Заполните бак для опрыскивания или смеси минимум наполовину водой и начните перемешивание. Добавляйте пестициды и/или удобрения в соответствии с указаниями на этикетке или в следующей последовательности:
1. Сухие текучие вещества или вододиспергируемые гранулы 2. Смачивающиеся порошки 3. Текучие вещества 4. Эмульгируемые концентраты 5. Растворы на водной основе 6. Агенты совместимости 7. Микроэлементы и Удобрения 8. Спрей-вспомогательные вещества.
Перед смешиванием нескольких химикатов и/или удобрений в баке проверьте совместимость продукта, выполнив тест в банке. Обязательно смешивайте с большим количеством воды.

Осторожно:

Хранить вдали от детей и домашних животных. Избегайте контакта с глазами, открытыми порезами или язвами. Вред при проглатывании. Внешний: Затопление водой. Внутреннее: вызвать рвоту. Немедленно обратитесь к врачу.

Хранение и обращение:

Хранить в прохладном, сухом месте; держите контейнер плотно закрытым; не добавляйте воду или другие материалы в контейнер.Не загрязняйте воду, продукты питания или корма при хранении или утилизации. Не храните рядом с кислотами или другими кислотными материалами.

Хранить при температуре выше 32°F. Не допускать замерзания.

Калий, натрий, кальций, магний, бор и сульфат-сера в экстракте насыщенной пасты

235

Калий, натрий, кальций, магний, бор и сульфат-сера в экстракте насыщенной пасты

Резюме

Этот метод позволяет количественно определить концентрацию K, Na, B, S, Ca и Mg в насыщенном экстракте пасты с помощью эмиссионной спектрометрии с индуктивно связанной плазмой (ICP-AES).Результаты по сере предполагают, что вся присутствующая сера находится в сульфате. Поглощение сульфата растениями может быть связано с концентрацией сульфата в экстракте насыщенной пасты. Толерантность растений к почвенному бору может быть связана с концентрацией бора в экстракте насыщенной пасты. K, Na, Ca и Mg обычно являются доминирующими катионами в насыщенном пастообразном экстракте почв. Концентрация растворимых Na, Ca и Mg используется для определения коэффициента адсорбции натрия (SAR) почв. Извлеките растворы, содержащие более 10 000 мг/л (1.0% вес/объем, оценка по ECe) потребует разбавления, так как растворы с такой концентрацией солей могут ухудшить работу прибора.

лей
Элемент
Б 0,05 мг/л
Са 0,10 мэкв/л
К 0,1 мг/л
мг 0,10 мэкв/л
Нет данных 0,10 мэкв/л
С 0.1 мг/л

Запрошенное количество образца: 200 г На вопросы, касающиеся ограниченного размера выборки, может ответить Аналитическая лаборатория Калифорнийского университета в Дэвисе.

Кнудсен Д., Петерсон Г. А. и Пратт П. Ф. 1982. Литий, натрий и калий. стр. 225-246. В: A.L. Page et al. (ред.) Методы анализа почв: Часть 2. Химические и микробиологические свойства. Монография АСА № 9.

Солтанпур, П. Н. Бентон Джонс-младший, Дж. И С. М. Уоркман. 1982. Оптическая эмиссионная спектрометрия.п. 29-65. В: A.L. Page et al. (ред.) Методы анализа почв: Часть 2. Химические и микробиологические свойства. Монография № 9 (второе издание). АСА, Мэдисон, Висконсин.

ICSC 1038 — ПОЛИСУЛЬФИД КАЛЬЦИЯ

ICSC 1038 — ПОЛИСУЛЬФИД КАЛЬЦИЯ
ПОЛИСУЛЬФИД КАЛЬЦИЯ ICSC: 1038 (апрель 2005 г.)
Известковая сера
Известковая сера
Номер CAS: 1344-81-6
Номер ЕС: 215-709-2

  ОСТРЫЕ ОПАСНОСТИ ПРОФИЛАКТИКА ПОЖАРОТУШЕНИЕ
ПОЖАР И ВЗРЫВ Горючий.При пожаре выделяет раздражающие или токсичные пары (или газы). См. Примечания. НЕ допускать контакта с кислотами. НЕТ открытого огня. Используйте сухой порошок, сухой песок.

СТРОГАЯ ГИГИЕНА!
  СИМПТОМЫ ПРОФИЛАКТИКА ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ
Вдыхание Боль в горле. Кашель.Головокружение. Головная боль. Затрудненное дыхание. Бессознательное состояние. Используйте вентиляцию, местную вытяжку или защиту органов дыхания. Свежий воздух, отдых. Нет искусственного дыхания рот в рот. Может потребоваться введение кислорода. Обратитесь за медицинской помощью.
Кожа Покраснение. Боль. Защитные перчатки. Снять загрязненную одежду. Промойте, а затем вымойте кожу водой с мылом.
Глаза Покраснение. Боль. Носите защитные очки или средства защиты глаз в сочетании с защитой органов дыхания. Сначала промыть большим количеством воды в течение нескольких минут (снять контактные линзы, если это возможно), затем обратиться за медицинской помощью.
Проглатывание Жжение. Спазмы в животе. Тошнота. Диарея. Рвота. Шок или коллапс. Не ешьте, не пейте и не курите во время работы.Мойте руки перед едой. Прополоскать рот. Не вызывает рвоту. Дайте выпить раствор активированного угля в воде. НЕТ искусственного дыхания рот в рот. Может потребоваться введение кислорода. Обратитесь за медицинской помощью.

ЛИКВИДАЦИЯ УТЕЧЕК КЛАССИФИКАЦИЯ И МАРКИРОВКА
Средства индивидуальной защиты: респиратор с фильтром для органических газов и паров, адаптированный к концентрации вещества в воздухе.НЕ допускайте попадания этого химического вещества в окружающую среду. Соберите подтекающую и пролитую жидкость в герметичные контейнеры, насколько это возможно. Абсорбировать оставшуюся жидкость песком или инертным абсорбентом. Затем храните и утилизируйте в соответствии с местным законодательством.

В соответствии с критериями СГС ООН

Транспорт
Классификация ООН

ХРАНЕНИЕ
Приспособление для сбора стоков от пожаротушения.Отдельно от кислот и пищевых продуктов и кормов. Хорошо закрытый. Хранить в хорошо проветриваемом помещении. Хранить в месте без дренажа или доступа к канализации.
УПАКОВКА
 

Подготовлено международной группой экспертов от имени МОТ и ВОЗ, при финансовой поддержке Европейской комиссии.
© МОТ и ВОЗ, 2021 г.

КАЛЬЦИЯ ПОЛИСУЛЬФИД КМГС: 1038
ФИЗИЧЕСКАЯ И ХИМИЧЕСКАЯ ИНФОРМАЦИЯ

Физическое состояние; Внешний вид
ОРАНЖЕВАЯ ЖИДКОСТЬ С ХАРАКТЕРНЫМ ЗАПАХОМ ТУХЛЫХ ЯИЦ.

Физические опасности

Химическая опасность
Разлагается при контакте с кислотами.При этом образуется высокотоксичный и легковоспламеняющийся сероводород. Атакует металлы. Раствор в воде является основанием средней силы.

Формула: CaS x

Относительная плотность (вода = 1): 1,28
Растворимость в воде: смешивается


ВОЗДЕЙСТВИЕ И ВЛИЯНИЕ НА ЗДОРОВЬЕ

Пути воздействия
Вещество может всасываться в организм при приеме внутрь и при вдыхании.

Последствия кратковременного воздействия
Вещество раздражает глаза, кожу и дыхательные пути. Разъедает при проглатывании. Вещество может оказывать действие на клеточное дыхание. Это может привести к судорогам и потере сознания. Воздействие может привести к смерти. Показано медицинское наблюдение. См. Примечания.

Опасность при вдыхании
Невозможно указать скорость, с которой достигается опасная концентрация этого вещества в воздухе при испарении при 20°C.

Последствия длительного или многократного воздействия


ПРЕДЕЛЫ ВОЗДЕЙСТВИЯ НА РАБОЧЕМ МЕСТЕ

ОКРУЖАЮЩАЯ СРЕДА
Вещество очень токсично для водных организмов. Воздействие вещества на окружающую среду не было должным образом исследовано.

ПРИМЕЧАНИЯ
Это вещество образует в желудке сероводород.
При отравлении этим веществом необходимо специальное лечение; должны быть доступны соответствующие средства с инструкциями.
Вещество является горючим, но в литературе информация о температуре воспламенения отсутствует.

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ИНФОРМАЦИЯ
Классификация ЕС
Символ: Си, Н; Р: 31-36/37/38-50; Т: (2)-28-61 

Все права защищены.Опубликованный материал распространяется без каких-либо явных или подразумеваемых гарантий. Ни МОТ, ни ВОЗ, ни Европейская комиссия не несут ответственности за интерпретацию и использование информации, содержащейся в этом материале.
    Смотрите также:
       Токсикологические сокращения
 
.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.