Содержание

Кальций — Циклопедия

Кальций

Химический элемент

Серебристо-белый металл
Символ, номер Ca, 20
Атомная масса 40,078 а.е.м.
Электронная конфигурация [Ar] 4s2
Электроотрицательность 1 по шкале Полинга
Плотность 1,55 г/см3
Температура плавления 1112 K
Температура кипения 1757 K
Структура кристаллической решетки кубическая гранецентрированная
Теплопроводность (300 K) (201) Вт/(м·К)

Кальций — химический элемент с атомным номером 20 и его простое вещество, относящееся к щелочноземельным металлам, серебристо-белый мягкий металл, химически активен, легко окисляется

[править] Происхождение названия

Название элемента «кальций» происходит от лат. calx, calcis — известь («мягкий камень»). Оно было предложено английским химиком Хэмфри Дэви, в 1808 году выделивший металлический кальций электролизом. Дэви смешивал влажную гашеную известь с оксидом ртути HgO на платиновой пластине, которая была анодом. Катодом служил платиновый провод, погруженный в жидкую ртуть. В результате электролиза получалась амальгама кальция.

[править] Распространение в природе

По распространенности в природе кальций занимает пятое место среди химических элементов (3,6 % массы земной коры). В связи с высокой химической активностью в свободном состоянии он не встречается. Наиболее распространенными его соединениями являются известняк, мел и мрамор, которые имеют одинаковый химический состав CaCO

3, но различную кристаллическую структуру.

Кларк кальция в каменных метеоритах 1,4 %, ультраосновных — 0,7 %, основных — 6,72 %, средних — 4,65 %, кислых породах — 1,58 %.

Кальций входит в состав многих минералов. Составная часть известняков, мрамора и тому подобное. Эти минералы часто образуют целые горные массивы. В больших количествах встречаются также апатиты и фосфориты, основой которых является фосфат кальция Са3(РО4)2. Достаточно распространенным является минерал гипс CaSO4 · 2Н2О.

Кроме того, значительные количества соединений кальция содержатся в почве и природных водах, а также входят в состав животных и растительных организмов. Так, например, минеральная масса костей и зубов животных содержит около 80 % фосфата кальция Са

3(РО4)2, а скорлупа яиц почти полностью состоит из карбоната кальция СаСО3.

[править] Физические свойства

В свободном состоянии кальций — серебристо-белый легкий металл. Плотность его 1,55 г/см³. Температура плавления 851 °С. Твердость кальция невелика, он лишь немного тверже свинца и натрий. Пластичность достаточно высока: кальций легко прессовать и раскатывать в тонкие листочки.

[править] Химические свойства

Кальций относится к главной подгруппе второй группы периодической системы Менделеева. Его атомы на внешнем энергетическом уровне имеют по два электрона. Эти электроны он легко теряет и превращается в положительно заряженные ионы Са2+. Во всех своих соединениях кальций бывает только двухвалентный. Кальций принадлежит к самым активным металлов и по своей химической активности уступает лишь щелочным металлам.

При обычной температуре кальций легко взаимодействует с кислородом и влагой воздуха, поэтому его хранят под слоем керосина, вазелина или в герметически закрытом сосуде. При нагревании он легко воспламеняется, образуя оксид кальция:

  • [math]\mathrm {2Ca + O_2 \xrightarrow {300-450 ^ оС} 2CaO}[/math]

Кальций легко взаимодействует также с водой, особенно при нагревании, а с кислотами реагирует очень бурно:

  • [math]\mathrm{ Ca + 2H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + H_2}[/math]
  • [math]\mathrm{ Ca + 2HCl \rightarrow CaCl_2}[/math]

С влажным бромом и хлором кальций взаимодействует уже при обычной температуре, а при нагревании непосредственно реагирует с серой, азотом, графитом и другими веществами, а также восстанавливает почти все металлы из их оксидов:

  • [math]\mathrm {Ca + Cl_2 \xrightarrow {200-250 ^ оС} CaCl_2}[/math]
  • [math]\mathrm {Ca + S \xrightarrow {150 ^ оС} CaS}[/math]
  • [math]\mathrm {Ca + 2C \xrightarrow {550 ^ оС} CaC_2}[/math]
  • [math]\mathrm {3Cа + N_2 \xrightarrow {200-450 ^ оС} Ca_3N_2}[/math]

Металлический кальций применяют главным образом в металлургии для получения некоторых металлов из их оксидов, которые трудно восстанавливаются, например ванадия, хрома и др.

  • [math]\mathrm {V_2O_5 + 5Ca \xrightarrow + 2V + 5CaO}[/math]
  • [math]\mathrm {Cr_2O_3 + 3Cа \xrightarrow 2Cr + 3CaO}[/math]

Кальций используют также для раскисления стали и бронзы при их выплавке, а также для изготовления некоторых сплавов. Так, сплав свинца с небольшой добавкой кальция служит для заливки подшипников железнодорожных вагонов. Кроме того, кальций применяют для обезвоживания некоторых органических жидкостей и других целей. Используется в металлургии для изготовления сплавов и как восстановитель. Широко применяют природные соли кальция.

Соединения кальция широко применяются как антигистаминные средства. Соединения кальция входят в состав препаратов для профилактики остеопороза, в витаминные комплексы.

[править] Биологическая роль

Кальций — самый распространенный макроэлемент в организме человека, большая его часть находится в скелете и зубах в виде фосфатов. Ионы кальция участвуют в процессах свертывания крови, мышечных и нейронных реакциях, обеспечивающих осмотическое давление крови. Потребность в кальции зависит от возраста. Для взрослых необходимая суточная норма составляет от 800 до 1000 мг, для детей — от 600 до 900 мг, что очень важно из-за интенсивного роста скелета ребенка. Злоупотребление кофе и алкоголем может приводить к дефициту извести.

Кальций относится к щелочноземельным металлам и имеет высокую биохимическую активность. В организме человека содержится около 1,5 кг кальция. Он является основным структурным элементом костей и зубов, входит в состав ногтей, волос, мягких тканей, внеклеточной жидкости и плазмы крови. Кальций является важным компонентом системы свертывания крови, он поддерживает правильное соотношение солей в организме человека.

К числу наиболее важных функций в живом организме принадлежит его участие в работе различных ферментных систем, в том числе обеспечивающих сокращение мышц и передачи нервных импульсов, изменяющих активность гормонов и т. п. Кальций также влияет на проницаемость тканей для калия и натрия, способствует стабилизации мембран нервных клеток.

Источником кальция являются пищевые продукты. С пищей взрослый человек может получить около 10 г кальция, беременные женщины — до 15 г, кормящие — до 20 г. Кальций поступает с пищей в основном в виде нерастворимых в воде солей, которые растворяются в желудке человека с помощью желудочного сока, затем подвергаются воздействию желчных кислот, переводящих его в усваиваемую форму.

  • Глоссарий терминов по химии // Й.Опейда, О.Швайка. Ин-т физико-органической химии и углехимии им. Л. М. Литвиненко НАН Украины, Донецкий национальный университет — Донецк: «Вебер», 2008. — 758 с. ISBN 978-966-335-206-0
  • Малая горная энциклопедия. В 3-х т. / Под ред. В. С. Белецкого. — Донецк: Донбасс, 2004. — ISBN 966-7804-14-3.
  • Ф. А. Деркач «Химия» Л. 1968
  • В. В. Сухан, Т. В. Табенська, А. Й. Капустянка, В. Ф. Горлач «Химия» 1995

Eu, Sm, Li, Cs, Rb, K, Ra, Ba, Sr, Ca, Na, Ac, La, Ce, Pr, Nd, Pm, Gd, Tb, Mg, Y, Dy, Am, Ho, Er, Tm, Lu, Sc, Pu,
Th, Np, U, Hf, Be, Al, Ti, Zr, Yb, Mn, V, Nb, Pa, Cr, Zn, Ga, Fe, Cd, In, Tl, Co, Ni, Te, Mo, Sn, Pb, H2,
W, Sb, Bi, Ge, Re, Cu, Tc, Te, Rh, Po, Hg, Ag, Pd, Os, Ir, Pt, Au

 

Кальций — Wikipedia

Кальций (лат. Calcium) – Д. И. Менделеев мезгилдик системасы IIА группа элементи; к.н. 20, ат. массаы 40,08; ат. радиусу 1,97, иондук радиусу 1,04; тыгызд. 1,54 г/см3 ; эрүү темп-расы 851 оС; кайноо темп-расы 1492оС. Жаратылышта К. туруктуу 6 изотобу бар: 40Са (96,97 %), 44Са (2,09 %), 42Са (0,667 %), 48Са (0,184 %), 43Са (0,135 %) жана 46Са (0,003 %).

К. табигый бирикмелери: СаСО3 – арагонит, CaMg(CO3)2 – доломит, CaF2 — флюорит, CaSO4×2h3O — гипс; Са3(РО4)2 – фосфорит жана 3Са3(РО4)2 Са(F,Cl2)2 — аппатит ж.б. К. — күмүш сымал ак, жеңил металл. Металл түрүндөгү К. 1-жолу 1808-ж. Г.Дэви алган. Жер кыртышында (массасы б-ча) 2,96 %ти ээлеп, O, Si, Al, Fe кийинки 5-орунда турат. К. ысытканда бардык металлды алардын оксидинен, сульфидинен жана галогенидинен сүрүп чыгарат. Кадимки темп-рада К. кычкылтек менен реакцияга оңой кирип, СаО пайда кылат, СаО сууда эрип, күчтүү негизди Са(ОН)2 берет. К. бардык к-талар менен реакцияга оңой кирип, суутекти сүрүп чыгарат. Галогендер менен аракеттенип тиешелүү туздарды, кургак суутек менен аракеттенип гидриддерди, графит менен кошуп ысытканда карбидди пайда кылат. К. эритилген СаСl2дин электролиздөөдөн жана алюминотермиялык ыкма менен алынат:

6CaO + 4 Al = 2Al2O3 + 6Ca

Таза К. металлы цезий, рубидий, хром, цирконий, торий, ванадий бирикмелирин металлга чейин калыбына келтирүүдө жана болот иштетүүдө колдонулат. Техникада К. коргошун менен куймасы, минералдары кеңири пайдаланылат. Мис., өчүрүлгөн акиташты, цементти, силикат кышын алууда, түздөн-түз курулуш материалдары катарында, металлургияда, хим. ө. ж-да К. карбидин, соданы, хлордуу акиташты, жер семирткичтер алууда, кантты, айнекти өндүрүүдө колдонулат. Бор, мрамор, меланд шпаты, гипс, флюориттин ж.б-дын практикалык мааниси өтө чоң.

Кальций — Уикипедия

Кальций IV период, II топтың негізгі топшасының элементі. Реттік немірі 20, ендеше ядросында 20 протон мен 20 нейтроны бар (Аr=40), электрондарының жалпы саны да 20. Кальцийдің электрондық формуласы ls22s22p63s23p64s2, валенттілік электрондары 4s2 болғандықтан кальций косылыстарында II валентті.[1]

Табиғатта таралуы

Табиғи қосылыстары:

Алынуы:

Кальцийді кальций хлоридінің балқымасын электролиз’- деп алады.

Физикалық қасиеттері

Кальций ақ түсті, жеңіл (р=1,55 г/см3), сілтілік металдардан қаттырақ зат, t°балқу = 851°С, керосиннің астында сақталады.

Ат. н. 20; ат. м. 40,08; балқу t 842°С; қайнау t 1495°С тығыздығы 1,55 г/см2. Кальцийді 1808 жылы ағылшын ғалымы Г.Дэви ашқан. Түсі күмістей ақ, жеңіл металл, белгілі изотоптары 14, табиғи изотоптары 6. Негізгі минералдары: кальцит, ангидрит, гипс, флюорит, апатит, т.б.

Химиялық қасиеттері:

Кальций белсенді металл болғандықтан көптеген реакцияларға түседі.

Жай заттармен

  1. Са + Н2 = СаН2 кальций гидриді
  2. Са + Сl2 = СаСl2 кальций хлориді
  3. 2Са + О2 = 2СаО кальций оксиді
  4. 6Са + 2N2СаN кальций нитриді
  5. Ca + 2С =СаС2 кальций карбиді

Күрделі заттармен

  1. Ca + 2НОН = Са(ОН)2 + Н2
  2. Ca + 2HCl=СаСl2 + Н2

Осы реакциялардың барлығында кальций — тотықсыздандырғыш.

Оттекпен оңай әрекеттесіп, қыздырғанда жанады. Металлоидтармен тікелей әрекеттеседі. Кальций металын өнеркәсіпте екі жолмен алады:

  1. электролиз әдісімен алу үшін балқыған Калций хлориді (CaCl2) арқылы тұрақты ток жіберіп, катодта таза Калций металын алады;
  2. екінші әдіс Al не Mg ұнтағының әктаспен аралас қоспасын вакумда 1100 – 1200°С-та қыздыру арқылы алады. Калций көмегімен уран, торий, ванадий, хром, цирконий, бериллий, тантал сияқты қиын балқитын, сирек те шашыранды, ілеспе металдарды тотықсыздандырып өндіреді.

Кальцийдің қосылыстары

Кальций оксиді — ақ түсті қиын балқитын зат. Техникада оны «сөндірілмеген әк» деп атайды. Оны әктасты жоғары температурада (1000 C0 шамасында) қыздырып, ыдырату арқылы алады:

СаС03 =t= СаО + СО2↑- 180кДж

Кальций оксиді — нағыз негіздік оксид. Кальций сілтілікжер металл болғандықтан, оның оксиді сумен оңай әрекеттесіп кальций гидроксидін, яғни сілтісін түзеді:

СаО + Н20 = Са(ОН)2 + 70 кДж

Бұл реакция өте қуатты жүреді, су бұрқылдап «қайнап» жатады, тіпті біразы буланады. Нөтижесінде, сөндірілген әк деп аталатын көпсіген кеуек ақ ұнтақ түзіледі. Кальций гидроксиді суда аз ериді. Оның қанық ерітіндісі лабораторияда әк суы деген атпен жиі колданылады. Кальций гидроксиді ерітіндіде иондарға толық диссоциацияланады:

Са(ОН)2 = Са+2 + 2ОН

Сілті ерітіндісінің түзілгені фенолфталеиннің таңқурай түске боялуынан байқалады. Кальций гидроксиді қышқылдармен және қышқылдық оксидтермен әрекеттесіп бейтараптанады. Бұл реакцияны зертханада көмірқышқыл газын анықтау үшін қолданады. Әқ суына көмір қышқыл газын жібергенде, ол алдымен ерімейтін карбонат түзіп, лайлана бастайды:

Са(ОН)2 + CO2 = СаСО3↓ + Н2О

Газды одан өрі жібере берсе, лай көрінбей кетеді, өйткені суда ерімейтін орта тұз ерімтал қышқыл тұзға айналады:

СаСО3 + Н2О + СО2 = Са(НСО3)2

Қатты күйдегі кальций гидроксидінің Са(ОН), судағы жүзгіні, түсі ақ болғандықтан, техникада әк суті деп аталады. Сөндірілген өк құрылыста кеңінен қолданылады. Әк сүтін құрылыста әктеу үшін пайдаланады, ал сөндірілген өктің күммен қоспасын кірпіш қалаганда және сылағанда байланыстырушы зат ретінде жүмсайды. Бүл коспа ауада біртіндеп «ұстасып» қатая бастайды, себебі көмірқышқыл газымен әрекеттесіп, қатты карбонат (бор) түзеді.

Кальций тұздарының құрылыста үлкен маңызы бар. Олардың сумен химиялық байланысып, кристалгидраттар түзетін қабілетін кеңінен пайдаланады. Мәселен, табиғи гипсті CaS04 • 2Н20 өртегенде, өзінің кристалдық суының біразын жоғалтып, алебастрға айналады:

CaS04 • 2НгО = CaS04 • 0,5Н20 + 1,5Н20

Алебастр ұнтағын сумен араластырғанда кері реакция жүріп, қайтадан гипс түзіп катаяды. Гипстің бұл қасиетін тек құрылыста қолданып коймайды, оны өшекейлік бедер, статуэткалар жасағанда және медицинада пайдаланады.

Көпшілікке белгілі цементтің күрамында кальцийдің силикаттары мен алюминаттары жүреді. Бұл тұздарды күммен қосып араластырғанда қатая бастайды, ейткені түзілетін кристалдар өзара ұстасып, берік материалға айналады.

Табиғаттағы кальций қосылыстарының айналымы. Табиғатта жүретін көптеген процестер кальций түздарымен байланысты болады. Осындай процестің моделі ретінде жоғарыда қарастырылған кальций карбонатының гидрокарбонатқа айналуын және оған кері реакцияларды алуға болады. Жаңбыр және басқа да табиғи сулар ауадағы кемірқышкыл газын ерітіп, көмір қышқылын түзеді:

H2O + CO2 ↔ H2CO3

Қышкыл ерітіндісі топыраққа сіңіп, жолында әктасының қорын кездестірсе, оны ерітіп, карбонатты гидрокарбонатқа айналдырады. Гидрокарбонат оңай еріп кетеді, нәтижесінде әктасының қалың жынысында үлкен бос кеңістік («карсты үңгірлер») пайда болады. Кальций гидрокарбонатының ерітіндісі баяу ыдырайды, ал кыздырғанда, бұл процесс күшейе түседі: 
Са(НС03)2 =t= CaCO3↓ + Н20 + C02

Карбонаттардың гидрокарбонаттарға айналуы және кері жүретін процесс атмосферада көмірқышқыл газының шамасын (ауада 0,3% CO, бар) тұрақты ұстап тұруға тікелей әсер етеді. Ауадағы С02 мөлшері арта бастаса, оның суда еруі молайып, мұхиттағы өктастар оны байланыстырып, ерімтал түзға айналдырады. Ал көмірқышқыл газы азая бастаса, мүхиттагы гидрокарбонаттар ыдырап, С02 бөле бастайды, сөйтіп, ерімейтін карбонаттарды түнбаға түсіреді.

Кальцийдің қоспалары табиғатта кең таралған. Кальций қосылыстарының бір-біріне айналуы, табиғаттағы кальцийдің айналымын іске асырады, сөйтіп, көптеген геологиялық процестер жүреді. Осылайша бір-біріне айналуының нәтижесінде кальцийдің қосылыстары адам өмірінде маңызды рөл атқарады. Кальцийдің қосылыстары құрылыста кеңінен қолданылады.

Қолданылуы

Калций инертті газды тазартып болат, никель, мыс, т.б. металдарды балқыту үшін қоспа ретінде пайдаланылады. [2][3]

Дереккөздер

  1. ↑ Химия: Усманова М. Б., Сақариянова Қ. Н. Жалпы білім беретін мектептің 9-сыныбына арналған оқулық, 2-басылымы, өңделген, толықтырылған. — Алматы: Атамұра, 2009. — 288 бет. ISBN 9965-34-929-0
  2. ↑ Қазақстан Энциклопедиясы
  3. ↑ Химия: Жалпы білім беретін мектептің 9-сыныбына арналған оқулық. Өңделген, толықтырылған 2-бас. / Н. Нұрахметов, К. Сарманова, К. Жексембина, т.б. — Алматы: «Мектеп» баспасы, 2009. — 208 бет: суретті. ISBN 9965-36-702-7
Кальций (Ca, Calcium) — влияние на организм, польза и вред, описание

История кальция

Кальций был открыт в 1808 году Хэмфри Дэви, который путём электролиза гашеной извести и оксида ртути получил амальгаму кальция, в результате процесса выгонки ртути из которой и остался металл, получивший название кальций. На латыни известь звучит как calx, именно это название и было выбрано английским химиком для открытого вещества.

Общая характеристика кальция

Кальций является элементом главной подгруппы II группы IV периода периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева, имеет атомный номер 20 и атомную массу 40,08. Принятое обозначение – Ca (от латинского — Calcium).

Физические и химические свойства

Кальций является химически активным мягким щелочным металлом серебристо-белого цвета. Из-за взаимодействия с кислородом и углекислым газом поверхность металла тускнеет, поэтому кальций нуждается в особом режиме хранения – в обязательном порядке плотно закрытая ёмкость, в которой металл заливают слоем жидкого парафина или керосина.

Суточная потребность в кальции

Кальций – наиболее известный из необходимых человеку микроэлементов, суточная потребность в нём составляет от 700 до 1500 мг для здорового взрослого человека, но она увеличивается во время беременности и лактации, это нужно учитывать и получать кальций в виде препаратов.

Нахождение в природе

Кальций имеет очень высокую химическую активность, поэтому в свободном (чистом) виде не встречается в природе. Тем не менее, является пятым по распространённости в земной коре, в виде соединений имеется в осадочных (известняк, мел) и горных породах (гранит), много кальция содержит полевой шпат анорит.

В живых организмах распространён достаточно широко, его наличие обнаружено в растениях, организмах животных и человека, где он присутствует, в основном, в составе зубов и костной ткани.

Продукты питания богатые кальцием

Источники кальция: молочные и кисломолочные продукты (основной источник кальция), брокколи, капуста, шпинат, листья репы, капуста цветная, спаржа. Кальций содержат также яичные желтки, бобы, чечевица, орехи, инжир (calorizator). Еще хороший источник пищевого кальция — мягкие кости лосося и сардин, любые морепродукты. Чемпионом по содержанию кальция является кунжут, но только – в свежем виде.

В организм кальций должен поступать в определенном соотношении с фосфором. Оптимальным соотношением этих элементов принято считать 1 : 1,5 (Са : Р). Поэтому правильно употреблять продукты питания, богатые этими минералами одновременно, например, говяжью печень и печень жирных сортов рыб, зелёный горошек, яблоки и редис.

Усвояемость кальция

Препятствием для нормального усвоения кальция из пищевых продуктов является употребление в пищу углеводов в виде сладостей и щелочей, которые нейтрализуют соляную кислоту желудка, необходимую для растворения кальция. Процесс усвоения кальция достаточно сложен, поэтому иногда недостаточно получать его только с пищей, необходим дополнительный приём микроэлемента.

Взаимодействие с другими

Для улучшения всасывания кальция в кишечнике необходим витамин D, который имеет свойство облегчать процесс усвоения кальция. При приёме кальция (в виде добавок) в процессе еды происходит блокировка всасывания железа, но приём препаратов кальция отдельно от пищи никак не влияет на этот процесс.

Полезные свойства кальция и его влияние на организм

Почти весь кальций организма (от 1 до 1,5 кг) находится в костях и зубах. Кальций участвует в процессах возбудимости нервной ткани, сократимости мышц, процессах свертываемости крови, входит в состав ядра и мембран клеток, клеточных и тканевых жидкостей, обладает антиаллергическим и противовоспалительным действием, предотвращает ацидоз, активирует ряд ферментов и гормонов. Кальций также участвует в регуляции проницаемости клеточных мембран, оказывает действие, противоположное натрию.

Признаки нехватки кальция

Признаками нехватки кальция в организме являются такие, на первый взгляд, не связанные между собой симптомы:

  • нервозность, ухудшение настроения;
  • учащённое сердцебиение;
  • судороги, онемение конечностей;
  • замедление роста и детей;
  • повышенное артериальное давление;
  • расслоение и ломкость ногтей;
  • боль в суставах, понижение «болевого порога»;
  • обильные менструации.

Причины нехватки кальция

Причинами нехватки кальция могут служить несбалансированные диеты (особенно голодания), низкое содержание кальция в пище, курение и увлечение кофе и кофеинсодержащими напитками, дисбактериоз, болезни почек, щитовидной железы, беременность, периоды лактации и менопаузы.

Признаки избытка кальция

Избыток кальция, который может возникнуть при чрезмерном употреблении молочных продуктов или неконтролируемом приёме препаратов, характеризуется сильной жаждой, тошнотой, рвотой, потерей аппетита, слабостью и усиленным мочеотделением.

Применение кальция в жизни

Кальций нашёл применение в металлотермическом получении урана, в виде природных соединений используется как сырьё для производства гипса и цемент, как средство дезинфекции (всем известная хлорка).

Автор: Виктория Н. (специально для Calorizator.ru)
Копирование данной статьи целиком или частично запрещено.

Содержание кальция в продуктах — SportWiki энциклопедия

Спорт-вики — википедия научного бодибилдинга

Материал из SportWiki энциклопедии

Продукты питания богатые кальцием

Продукт

Содержание кальция, мг/100 г продукта

Кунжут

975

Мак

1430

Сыр эмментальский

1100

Сыр советский

1050

Сыр швейцарский

1000

Брынза

530

Халва подсолнечная

210

Шоколад молочный

200

Курага

160

Мороженое сливочное

140

Креветки

135

Ряженка

125

Творог

120-160

Йогурт

120-125

Кефир

120-125

Молоко коровье

120

Крабы

100

Лук зеленый

100

Сливки

90

Сметана

80-90

Изюм

80

Соотношение кальция и фосфора в некоторых пищевых продуктах[править | править код]

Продукт

Соотношение Са:Р

Сыр плавленый 40%-ной жирности

1:1

Сыр латвийский 40%-ной жирности

1:1

Фасоль

1:3,2

Сыр голландский 50%-ной жирности

1:0,6

Горох

1:6

Крупа овсяная

1:4,3

Крупа перловая

1:5,7

Крупа гречневая

1:5,3

Хлеб ржаной

1:6,9

Пшено

1:6,2

Говядина

1:51

Колбаса вареная

1:19

Баранина

1:19

Телятина

1:25

Молоко цельное

1:0,8

Сметана

1:0,8

Лук репчатый

1:1,5

Картофель

1:5

Свекла

1:1,5

Морковь

1:1

Соотношение кальция и магния в некоторых пищевых продуктах[править | править код]

Продукт

Соотношение Ca:Mg

Фасоль

1:1

Крупа овсяная

1:1,8

Крупа гречневая

1:2

Горох

1:1,7

Пшено

1:2,6

Хлеб ржаной

1:2,5

Рис

1:1,3

Хлеб из пшеничной муки

1:1,6

Свекла

1:1

Картофель

1:2

Морковь

1:0,5

Говядина

1:5

Баранина

1:2

Молоко цельное

1:0,1

Яйцо (желток)

1:0,1

Яйцо (белок)

1:2

Лук

1:0,4

Капуста

1:0,4

Продукты

Количество

Кальций (мг)

Калории

Капуста листовая замороженная, приготовленная*

1/2 чашки (95 г)

179

31

Соевое молоко (обогащенное)

1 чашка (237 мл)

150

79

Скумбрия консервированная

56 г

137

88

Стебли одуванчика приготовленные*

1/2 чашки (53 г)

74

17

Зеленая редька замороженная, приготовленная*

1/2 чашки (72 г)

125

25

Зеленая горчица замороженная, приготовленная*

1/2 чашки (75 г)

76

14

Капуста огородная замороженная, приготовленная*

1/2 чашки (65 г)

90

20

Тортилья кукурузная

2

80

95

Черная патока

1 ст. л. (21 г)

176

48

Апельсин

1 крупный

74

87

Красная нерка консервированная, с костями

56 г

136

87

Сардины консервированные, с костями

2 средние

92

50

Бостонские запеченные бобы (белые или горошек), вегетарианские, консервы

1/2 чашки (127 гр)

64

118

Соленая сельдь

56 г

44

149

Соевые бобы приготовленные

1/2 чашки (90 г)

88

149

Брокколи приготовленная

1/2 чашки (78 г)

36

22

Рутабага (шведская или желтая репа) приготовленная, растолченная в пюре

1/2 чашки (120 г)

58

47

Артишок приготовленный

1 средний

54

60

Белые бобы приготовленные

1/2 чашки (90 г)

81

124

Миндаль бланшированный, цельный

1/4 чашки (36 г)

94

222

Тофу

56 г

60

44

Апельсиновый сок, обогащенный кальцием

1 чашка (237 мл)

300

112

Обезжиренное молоко

1 чашка (237 мл)

301

86

Тофу

113 г

120

88

Низкожирный йогурт, фруктовый

226 г

372

250

Сыр моцарелла

28 г

229

73

Редька зеленая, приготовленная

72 г

250

60

Итого:

1572

669

  • Замороженные, приготовленные зеленые овощи содержат больше кальция, чем приготовленные овощи. Если вы едите их в свежем виде, вам необходимо удвоить свою порцию, чтобы получить то же количество кальция.

Кальцій — Вікіпедія

Кальцій (Ca)
Атомний номер 20
Зовнішній вигляд простої речовини помірно-твердий,
сріблясто-білий метал
Властивості атома
Атомна маса (молярна маса) 40,078 а.о.м. (г/моль)
Радіус атома 197 пм
Енергія іонізації (перший електрон) 589,4(6,11) кДж/моль (еВ)
Електронна конфігурація [Ar] 4s2
Хімічні властивості
Ковалентний радіус 174 пм
Радіус іона (+2e)99 пм
Електронегативність (за Полінгом) 1,00
Електродний потенціал -2,76 в
Ступені окиснення 2
Термодинамічні властивості
Густина 1,55 г/см³
Молярна теплоємність 0,653 Дж/(К·моль)
Теплопровідність (201) Вт/(м·К)
Температура плавлення 1112 К
Теплота плавлення 9,20 кДж/моль
Температура кипіння 1757 К
Теплота випаровування 153,6 кДж/моль
Молярний об’єм 29,9 см³/моль
Кристалічна ґратка
Структура ґратки кубічна об’ємноцентрована
Період ґратки 5,580 Å
Відношення с/а n/a
Температура Дебая 230 К
CMNS: Кальцій у Вікісховищі
Елементарний Кальцій

Ка́льцій, також вапнець[1] ва́пень, ва́пник або вап[2] (Ca) — хімічний елемент з атомним номером 20 та його проста речовина, що належить до лужноземельних металів, сріблясто-білий м’який метал, хімічно активний, легко окиснюється. Густина 1,55, температура плавлення 842 °C, температура кипіння 1491 °C. Твердість кальцію за Брінеллем 200—300 МПа.

Електронна конфігурація [Ar]4s2; група 2, період 4, s-блок.

Природний кальцій складається зі стабільних ізотопів з масовими числами 40 (найбільший вміст), 42, 43, 44, 46, 48. Науковцям вдалось отримати нестабільні ізотопи кальцію з масовими числами 57, 58, 59 та 60 (останні два у 2018 році)[3][4].

Має єдиний ступінь окиснення+2. Комплекси утворює з оксигенними, частково хелатуючими лігандами та поліфосфатами. Кальційорганічні сполуки маловідомі.

Назва елементу «кальцій» походить від лат. calx, calcis — вапно («м’який камінь»). Вона була запропонована англійським хіміком Гемфрі Деві, в 1808 р. що виділив металевий кальцій електролізом. Деві змішував вологе гашене вапно з оксидом ртуті HgO на платиновій пластині, яка була анодом. Катодом служив платиновий дріт, занурений в рідку ртуть. В результаті електролізу виходила амальгама кальцію.

Звідси ж походить і стара українська назва елементу, «вапень».

За поширеністю в природі Кальцій посідає п’яте місце серед хімічних елементів (3,6 % маси земної кори). У зв’язку з високою хімічною активністю у вільному стані він не зустрічається. Найпоширенішими його сполуками є вапняк, крейда та мармур, які мають однаковий хімічний склад CaCO3, але різну кристалічну будову.

Кларк Кальцію в кам’яних метеоритах 1,4 %, ультраосновних — 0,7 %, основних — 6,72 %, середніх — 4,65 %, кислих породах — 1,58 %.

Кальцій входить до складу багатьох мінералів (силікати, алюмосилікати, боросилікати, карбонати, сульфати, фосфати, ванадати, вольфрамати, молібдати, титанати, ніобати, флуориди, хлориди та інших). Складова частина вапняків, мармуру тощо. Ці мінерали часто утворюють цілі гірські масиви. У великих кількостях зустрічаються також апатити і фосфорити, основою яких є фосфат кальцію Са3(РО4)2. Досить поширеним є мінерал гіпс CaSO4 · 2Н2О.

Крім того, значні кількості сполук Кальцію містяться в ґрунті і природних водах, а також входять до складу тваринних і рослинних організмів. Так, наприклад, мінеральна маса кісток і зубів тварин містить близько 80 % фосфату кальцію Са3(РО4)2, а шкаралупа яєць майже повністю складається з карбонату кальцію СаСО3.

У вільному стані кальцій — сріблясто-білий легкий метал. Густина його 1,55 г/см³. Температура плавлення 851°С. Твердість кальцію невелика, він лише трохи твердіший за свинець та натрій. Пластичність досить висока: кальцій легко можна пресувати і розкатувати в тоненькі листочки.

Кальцій належить до головної підгрупи другої групи періодичної системи Менделєєва. Його атоми на зовнішньому енергетичному рівні мають по два електрони. Ці електрони він легко втрачає і перетворюється в позитивно заряджені іони Са2+. У всіх своїх сполуках кальцій буває лише двовалентний. Кальцій належить до найактивніших металів і за своєю хімічною активністю поступається лише лужним металам.

При звичайній температурі кальцій легко взаємодіє з киснем і вологою повітря, тому його зберігають під шаром гасу, вазеліну або в герметично закритій посудині. При нагріванні він легко запалюється, утворюючи оксид кальцію:

2 C a + O 2 → 300 − 450 o C 2 C a O {\displaystyle \mathrm {2Ca+O_{2}{\xrightarrow {300-450^{o}C}}2CaO} }

Кальцій легко взаємодіє також з водою, особливо при нагріванні, а з кислотами реагує дуже бурхливо:

C a + 2 H 2 O → C a ( O H ) 2 + H 2 {\displaystyle \mathrm {Ca+2H_{2}O\rightarrow Ca(OH)_{2}+H_{2}} }
C a + 2 H C l → C a C l 2 {\displaystyle \mathrm {Ca+2HCl\rightarrow CaCl_{2}} }

З вологим бромом і хлором кальцій взаємодіє вже при звичайній температурі, а при нагріванні безпосередньо реагує з сіркою, азотом, графітом і іншими речовинами, а також відновлює майже всі метали з їхніх оксидів:

C a + C l 2 → 200 − 250 o C C a C l 2 {\displaystyle \mathrm {Ca+Cl_{2}{\xrightarrow {200-250^{o}C}}CaCl_{2}} }
C a + S → 150 o C C a S {\displaystyle \mathrm {Ca+S{\xrightarrow {150^{o}C}}CaS} }
C a + 2 C → 550 o C C a C 2 {\displaystyle \mathrm {Ca+2C{\xrightarrow {550^{o}C}}CaC_{2}} }
3 C a + N 2 → 200 − 450 o C C a 3 N 2 {\displaystyle \mathrm {3Ca+N_{2}{\xrightarrow {200-450^{o}C}}Ca_{3}N_{2}} }

Металічний вапень добувають електролізом розплавленого хлориду кальцію при температурі 800—850°С. Процес електролізу можна зобразити такими рівняннями:

                 CaCl2
                  ↑↓
— Катод <-   Са2+ + 2Cl-   -> Анод +
 Са2+ + 2е = Са°          2Cl — 2е = 2Cl° = Cl2

Металічний кальцій застосовують головним чином у металургії для одержання деяких металів з їх оксидів, які важко відновлюються, наприклад ванадію, хрому і ін. шляхом кальцієтермії

V 2 O 5 + 5 C a → 2 V + 5 C a O {\displaystyle \mathrm {V_{2}O_{5}+5Ca\rightarrow 2V+5CaO} }
C r 2 O 3 + 3 C a → 2 C r + 3 C a O {\displaystyle \mathrm {Cr_{2}O_{3}+3Ca\rightarrow 2Cr+3CaO} }

Кальцій використовують також для розкиснення сталі і бронзи при їх виплавці, а також для виготовлення деяких сплавів. Так, сплав свинцю з невеликою добавкою кальцію служить для заливки підшипників залізничних вагонів. Крім того, кальцій застосовують для зневоднення деяких органічних рідин і інших цілей. Використовують у металургії для виготовлення сплавів і як відновник. Широко застосовують природні солі кальцію.

Лікарські засоби[ред. | ред. код]

Сполуки кальцію широко застосовуються як антигістамінні засоби.

Сполуки кальцію входять до складу препаратів для профілактики остеопорозу, у вітамінні комплекси.

Кальцій найбільш розповсюджений макроелемент в організмі людини, більша його частина міститься в скелеті і зубах у вигляді фосфатів. Іони кальцію беруть участь в процесах згортання крові, м’язових і нейронних реакціях, забезпечують осмотичний тиск крові. Потреба в кальцію залежить від віку. Для дорослих необхідна добова норма становить від 800 до 1000 міліграм, для дітей — від 600 до 900 міліграм, що дуже важливо внаслідок інтенсивного росту скелета дитини.

Згідно міжнародної номенклатури Іони Ca2+ є IV фактором зсідання крові.

Зловживання кавою та алкоголем може призводити до дефіциту кальцію.

Кальцій належить до лужноземельних металів і має високу біохімічну активність. В організмі людини міститься близько 1,5 кг кальцію. Він є основним структурним елементом кісток і зубів, входить до складу нігтів, волосся, м’яких тканин, позаклітинної рідини і плазми крові. Кальцій є також важливим компонентом системи згортання крові, він підтримує правильне співвідношення солей в організмі людини.

До числа найбільш важливих функцій в живому організмі належить його участь в роботі різних ферментних систем, в тому числі забезпечують скорочення м’язів і передавання нервових імпульсів, що змінюють активність гормонів тощо. Кальцій також впливає на проникність тканин для Калію і Натрію, сприяє стабілізації мембран нервових клітин.

Джерелом Кальцію є харчові продукти. З їжею доросла людина може отримати близько 10 г кальцію, вагітні жінки — до 15 г, матері-годувальниці — до 20 г. Кальцій, надходить з їжею в основному у вигляді нерозчинних солей, які розчиняються в шлунку людини за допомогою шлункового соку, потім піддаються впливу жовчних кислот, переводять його в засвоювану форму.

  • Глосарій термінів з хімії // Й. Опейда, О. Швайка. Ін-т фізико-органічної хімії та вуглехімії ім. Л. М. Литвиненка НАН України, Донецький національний університет. — Донецьк: Вебер, 2008. — 758 с. — ISBN 978-966-335-206-0
  • Мала гірнича енциклопедія : у 3 т. / за ред. В. С. Білецького. —  : Східний видавничий дім, 2004—2013.
  • Деркач Ф. А. Хімія. — Львів : Львівський університет, 1968. — 312 с.
  • В. В. Сухан, Т. В. Табенська, А. Й. Капустянка, В. Ф. Горлач «Хімія» 1995
Простая английская Википедия, бесплатная энциклопедия Очень чистый металлический кальций, не подвержен коррозии Металлический кальций в воздухе, корродированный

Кальций является химическим элементом. Его символ в периодической таблице (список всех элементов) — Ca . Его атомный номер — 20. (Атомный номер говорит, где в периодической таблице находится кальций.) Он имеет 20 протонов и 20 электронов (если это атом, см. Ион). Наиболее распространенными изотопами являются Ca-40 и Ca-44. Его массовое число составляет около 40.08. Кальций очень важен в организме человека, для изготовления костей и для других целей.

Физические свойства [изменить | изменить источник]

Кальций — это мягкий бело-серый металл. Он твердый и непрозрачный. Это щелочноземельный металл. Его температура плавления выше, чем у большинства других активных металлов. Это немного сложнее, чем свинец. У него есть два аллотропа. Это не проводит электричество так же как медь, но намного легче в весе.

Химические свойства [изменить | изменить источник]

Реагирует с водой с образованием водорода и гидроксида кальция.Очень быстро реагирует с водой в порошке. Когда он находится в куске, он начинает медленно реагировать, потому что гидроксид кальция образует покрытие, которое не растворяется в кальции. Если в гидроксид кальция добавить немного кислоты, она растворяет ее, заставляя кальций реагировать очень быстро. Он горит, когда напудрен, чтобы сделать красноватое пламя. Это делает оксид кальция. Это также делает нитрид кальция при нагревании. Он может реагировать с галогенами с образованием галогенидов кальция, таких как хлорид кальция, с хлором.

Кальциевые соединения [изменить | изменить источник]

Кальций образует химические соединения в степени окисления +2.Соединения кальция бесцветны. Большинство соединений кальция не токсичны. На самом деле они нужны человеческому организму. Они нереакционноспособны в отношении ионов кальция. Оксид кальция был использован для изготовления прожекторов, которые имеют пламя, нагревающее оксид кальция, и делает его очень ярким.

  • Сульфат кальция гидратированный (с водой)

В земле [изменить | изменить источник]

Кальций не найден как металл в земле; это слишком реактивно. [5] Карбонат кальция, также известный как кальцит, является наиболее распространенным минералом кальция.

Кальций в клетках [изменить | изменить источник]

Важно знать, как работают клетки. Многие клетки имеют кальциевых каналов на своей поверхности. Это отверстия, через которые ионы кальция могут попасть в клетку. Клетке приказано действовать, и она открывает каналы. Попав в клетку, ионы кальция активируют многие белки, чтобы делать определенные вещи. Например, когда он входит в мышечные клетки, он заставляет их сокращаться до (укорачивается, чтобы мышца растягивалась.) Когда он попадает в нервные клетки, он запускает электрические импульсы, которые посылают сообщения. Когда это входит в лейкоциты, это заставляет их бороться с микробами.

Ионы кальция важны для клеток, но слишком много ионов кальция может быть вредным. Если клетка получает больше иона кальция, чем ей нужно, она может умереть. Вот почему количество ионов кальция в клетках строго регулируется. И наоборот, недостаточно ионов кальция плохо. Клетки должны иметь правильное количество, чтобы функционировать должным образом.

Иногда клетки нездоровы, и организм должен умереть, чтобы заменить их новыми, здоровыми клетками.Это сохраняет весь организм здоровым. Клетки знают, когда они должны умереть, и могут вызывать реакции, которые заканчивают свои жизненные циклы разными способами. Когда это происходит, это называется апоптозом, также известным как «запрограммированная гибель клеток» ( запланированных клеточных смертей). В одном случае клетки достигают апоптоз путем поглощения токсичных уровней ионов кальция.

Кальций очень важен для организма человека.

Хранение кальция [изменить | изменить источник]

Кости содержат большую часть ионов кальция в организме человека.Если нам нужно больше кальция для нашей крови, мышц или других тканей, это происходит из костей. Если у нас есть дополнительный кальций, это идет в кости.

Кальций как элемент не обнаружен в организме человека, только ионы кальция в виде химических соединений.

Кальций регулирование [изменить | изменить источник]

Организмы должны хорошо контролировать уровень ионов кальция. Высокие уровни кальция вредны, а низкие уровни кальция вредны.

Тело контролирует это, изменяя

  • сколько кальция мы получаем из пищи, которую мы едим
  • сколько кальция мы теряем в моче
  • сколько кальция содержится в костях

Контроль кальция в организме называется метаболизм кальция .Слишком мало кальция может вызвать остеопороз.

Организм контролирует уровень кальция с помощью многих гормонов. Кальцитонин, паратиреоидный гормон (аббревиатура ПТГ) и витамин D являются наиболее важными гормонами в метаболизме кальция . (Витамин D действует как гормон, но его называют витамином.)

Металлический кальций получают электролизом расплавленного хлорида кальция. Это должно быть очень горячим, чтобы расплавить это. Металлический кальций является жидким.

Как элемент [изменить | изменить источник]

Кальций используется для восстановления других металлов.Он также может быть использован для изготовления сплавов с другими металлами.

Как химические соединения [изменить | изменить источник]

Бетон используется для строительства здания

Соединения кальция также важны в химии. Это важно для создания вещей. Это часть цемента, необходимая для изготовления бетона (твердое вещество, из которого сделаны многие здания).

Кальций является частью оксида кальция. Оксид кальция используется для изготовления бумаги, керамики, продуктов питания и для очистки воды (чтобы ее можно было пить.) Карбонат кальция используется в качестве добавки кальция. Перманганат кальция может быть использован в качестве ракетного топлива.

Кальций токсичен как элемент. Реагирует с водой и образует сильное основание — гидроксид кальция. Соединения кальция не токсичны, если анион не токсичен. Перманганат кальция токсичен только из-за перманганата, а не кальция. Как и другие щелочноземельные металлы, кальций горит легко и ярко.

  1. 01 Greenwood, Norman N .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Butterworth-Heinemann. п. 112. ISBN 0-08-037941-9 .
  2. 01 Meija, J .; и другие. (2016). «Атомная масса элементов 2013 (Технический отчет ИЮПАК)». Чистая и прикладная химия . 88 (3): 265–91. DOI: 10,1515 / пак-2015-0305.
  3. 3,0 3,1 Krieck, Sven; Гёрлс, Хельмар; Вестерхаузен, Матиас (2010). «Механистическое выяснение образования обратного сэндвич-комплекса Ca (I) [(thf) 3Ca (μ-C6h4-1,3,5-Ph4) Ca (thf) 3] и устойчивость арилзамещенных фенилкальциевых комплексов»). Журнал Американского химического общества . 132 (35): 12492–12501. DOI: 10.1021 / ja105534w. PMID 20718434.
  4. 01 Weast, Robert (1984). CRC, Справочник по химии и физике . Бока-Ратон, Флорида: Химико-каучуковая компания издательства стр. E110. ISBN 0-8493-0464-4 .
  5. «Кальций: основы». WebElements. Получено 7 февраля 2016 г.
,

Кальций — Википедия

Блок Модификатор
Кальций
Image illustrative de l’article Calcium
Позиция в таблице Периодика
Символ Ca
Ном Кальций
Numéro atomique 20
Группа 2
Период 4 e Период
Блок с
Famille d’éléments Металь Алкалино-Терре
Конфигурация электронная [Ar] 4s 2
Électronics par niveau d’énergie 2, 8, 8, 2
Propriétés atomiques de l’élément
Masse atomique 40,078 ± 0,004 и [1]
Rayon atomique (рассчит.) 180 (194)
район ковалентности 176 ± 22:00 [2]
Район де ван дер Ваальс 197,3
État d’oxidation 2
Électronégativité (Полинг) 1,00
Оксид основа
Énergies d’ionisation [3]
1 или : 6,11316 эВ 2 e : 11,87172 эВ
3 e : 50,9131 эВ 4 e : 67,27 эВ
5 e : 84,50 эВ 6 e : 108,78 эВ
7 e : 127,2 эВ 8 e : 147,24 эВ
9 e : 188,54 эВ 10 е : 211 275 эВ
11 e : 591,9 эВ 12 и : 657,2 эВ
13 e : 726,6 эВ 14 e : 817,6 эВ
15 e : 894,5 эВ 16 e : 974 эВ
17 e : 1 087 эВ 18 e : 1 157,8 эВ
19 e : 5 128,8 эВ 20 e : 5 469 864 эВ
Изотопы лес плюс конюшни
Собственность телосложения корпус простой
État ordinaire Solide (парамагнитик)
Masse volumique 1,54 г · см -3 (20 ° C) [1]
Système cristallin Cubique с гранями
Dureté 1,75
Couleur аргентинский металик
Точка слияния 842 ° C [1]
баллов 1 484 ° C [1]
Énergie de fusion 8,54 кДж · моль -1
Энергия испарения 153,6 кДж · моль -1
Объем Молэйр 26,20 × 10 -6 м 3 · моль -1
Pression de vapeur 254 Па à 838,85 ° C
Витесс дю сын 3 810 м · с -1 а 20 ° C
Chaleur Massique 632 Дж · кг -1 · K -1
Condutivité électrique 29,8 × 10 6 С · м -1
Conductivité thermique 201 Вт · м -1 · K -1
Divers
N o CAS 7440-70-2 [4]
N o ECHA 100.028.344
N o CE 231-179-5
Меры предосторожности
SGH [5] , [6]
SGH02 : Inflammable
Dangerh361, P231, P232, P422,

h361 : Dégage, au contact de l’eau, воспламеняющиеся газы
P231 : Manipuler sous gaz inerte.
P232 : Protéger de l’humidité.
P422 : Stocker le contenu sous…

SIMDUT [7]
B6 : Matière réactive inflammable E : Matière corrosive
B6, E, B6 : реактивный легковоспламеняющийся материал Matière
легковоспламеняющийся и не горючий в контакте с водородом:
E : коррозийный материал Matière
для агрессивных веществ, агрессивных по отношению к кальцию: гидроксид

Divulgation à 1,0% selon les critères de классификация

NFPA 704

Symbole NFPA 704

Транспорт [8]
Код Kemler:
423 : разжиженный твердый реагент в легковоспламеняющемся газе
Numéro ONU:
1401 : CALCIUM

.3
Этикет:
pictogramme ADR 4.3
4.3 : Matières qui, au contact de l’eau, degagent des gaz Воспламеняющиеся
Emballage:
Groupe d’emballage II ;

Unités du SI & CNTP, контрольная индикация sauf.
Consultez la documentation du modèle
Кальциевый протеже в атмосфере аргона.

Le кальций est l’élément chimique de numéro atomique 20, символика Ca.

C’est un metal alcalino-terreux Gris-Blanc и Assez dur. Il n’existe pas à l’état de corps pur dans la nature. C’est le cinquième élément le plus de la cro dete terrestre (плюс 3%). Основные жизненно важные элементы: образование, образование и совместимость (составляют 1–2% от общего количества физических лиц [9] ). Le Calcium Joue également un rôle très, важного в физиологическом целлюляре, в дозе ядовитого целлюлера с определенными дозами.

«La chaux était déjé préparée par les les Romains dés le I er «, а также 1802 года в пересчете на кальций. Присутствие Джона Якоба Берцелиуса и Магнуса Мартина Понтина (выпуска) в рационе кальциевой электролитической энергии, Humphry Davy, способной к смерти.

Ле кальций возможно 24 изотопных конъюнктуры в массовом варианте entre 34 и 57, mais aucun isomère nucléaire connu. Cinq de ces isotopes sont стабильные, 40 Ca, 42 Ca, 43 Ca, 44 Ca и 46 Ca (mais 40 Ca и 46 Ca sont souçonnés d’être des radioisotopes à с большим успехом, смена времени и времени наблюдения, и радиоизотоп ( 48 Ca) и долгосрочное обслуживание (43 × 10 18 года, так как до 3 миллиардов долларов) ‘âge de l’univers) будет самым стабильным.Ле кальций 40% 97% натурального кальция.

Ле кальций peut étre produit с электролизом флюорита и кальция и добавлением парафура с соусом Chaux (CaO) с алюминием.

Il brûle avec une flamme jaune-rouge; разоблачение в духе и духе защиты от неосторожного обращения. Илреагентное насилие в отношении гидрогениза и кальция кальция (ОН) 2 .

Dans Tous Ses Composés Connus Le Calc Est Pres Pre Sous La Forme Duation Ca 2+ .

Le Calc Peut aussi s’allier à différents autres métaux. L’alliage кальций-кремний, аппетитный кремний-кальций, не содержащий адъювантов для определенных видов деятельности.

Кальцинированная железная лёгкая масса плюс избыточный вес (1–2% в массе). Это касается большинства предприятий, которые не имеют права участвовать в программе. Внесение вклада в формирование образования, в том числе образование, и поддержание жизни.Механизмы поддержания концентрации плазмы крови Нормале и кальций ионизатор в зависимости от потребностей и сложности калькуляции и австралийской экономики в области повышения ценностей в настоящее время без риска для жизни и здоровья ( chez l’adulte, rachitisme chez l’enfant, обострение du risque saturnisme, и т. д. ).

Кальций, австралиец и аналитик, коагуляция, оптимизм, поддержка мышц и мышц, через роль сына, функции нервных мышц.Il intervient dans le fonctionnement de nombreux processus.

Chez l’humain, il est plus ou moins биоусвояемые формы, гормоны и организаторы гормональной терапии, способствующие ассимиляции и ассистенции В число участников проекта входят следующие документы: [10] . Ле кальциевый ионизатор или хелат (в частности, пептиды и природные элементы присутствуют в некоторых случаях) похож на pouvoir être плюс биологически ассимилируемый [11] .

Важность физиологии [модификатор | модификатор le code]

Ле кальций интервенес данс де осет и десантс; Дефицит сыновей (остеопороза, проблемы круассана). Дефицит сыновей провокации явлений калькуляции (нейтрализация кальция оксалатов и систем пищеварения) и сыновей рискованного сердечного приступа [12] .

De plus, il intervient dans les échanges cellulaires et e, de fait faital, vital.Son Taux Sanguin (кальциемия) — это лучшее, что есть в жизни, а также различные варианты жизни. Les hormones impliqués dans cette rebululation sont la parathormone et la calcitonine, bien que le role «hormonal» de la calcitonine soit disuté étant donné que son augmentation n’enthraîne pas de or se or le metolisme phospho-calcique. Илюстрия и справедливый анализ паратгормона и кальцитриола (витамин D), гормоны метаболизма и фосфо-кальцита.Voir aussi métabolisme du calc. Калькулятор кальция, регулярный анализ pH, более широкое распространение подкисления и провокации между продуктами питания под воздействием кислотности (протейны, положения и т.д.) и неосуществимой констеблиции в вегетарианстве, а также в целом.

Риск заболевания раком и кальцием. Мажоритарная медицина, эпидемиология, редкие случаи заболевания, не влияющие на пищевую ценность, плюс кальций и моики при раке ободочной и прямой кишки.Плюс 25 публикаций, посвященных научным исследованиям, посвященным снижению уровня кальция в крови, канцерогенезу, колике, ле rongeurs [13] . Enfin, this essais cliniques contrôlés montrent que prim d’un дополнение карбоната кальция (1–2 г / к) уменьшить рецидивы полипов на 15–30% от объема продаж [13] : все остальные кальций до рака лёгких колоректальный.

Взаимодействие с кальцием Австралийский мышц сокращения мышц с кальцием Ca 2 + .Кальций в мышцах и мышцах, в том числе и при свободном нервном потоке, в зависимости от молекул молочной железы и мышечной мускулатуры.

Équilibre calcique [модификатор | модификатор le code]

Уравнение калькуляции и детерминантности с точки зрения соотношения между расходами и расходами, абсорбция и извлечение кальция. Различия в отношении вероятностей ошибок и абсорбции и нейтрализации кальция, кальция и аппетита в размерах [14] .

Пищевые добавки, содержащие кальций и его существенные элементы, определяющие баланс между эффективностью и усвояемостью, а также усугубляют продуктивность в кишечнике (мочеиспускании) и по запросу (моча) по-французски и по-французски. Chez l’adulte le taux d’absorption du кальций через систему пищеварения, которая соответствует его принципам защиты от алкоголя и напитков; детский и юношеский подвластные запасы для безупречного владения склеттом [14] .

Метаболизм кальция и различных вариаций между индивидами, как и все, что нужно для усвоения, и усвоения кальция, как и многие другие доводы в пользу завершения, в том числе и витамины D, Я принимаю натрия и проституции, я делаю менопаузы, потому что я не женат. Voir или определенно.

Поглощение [модификатор | код модификатора]

— базовый кальций и кальций, основанный на принципах поглощения и транспортировки, а также наивысший уровень качества и простоты использования.L’absorption varie ainsi en en fonction de l’apport calcique, вариант 70% -е-базис-н-аппорт-a 35% среды для разных импортеров кальцитов.

En enant compte des pertes calciques несжимаемые (selles, мочи, десквамация, sueur) исходные данные (apports moins pertes) основные положения, отличные позиции, положительные и отрицательные отзывы рис. 30% поглощение без добавления окружающей среды 400 мг , возобновление употребления с пониженной добавкой allant au-delà de ce taux [14] .

Экскреция [модификатор | код модификатора]

Не содержит абсорбирующих кальций и восстановленных компонентов, а также не содержит кальциевых компонентов 9002 [14] .

Выделение мочевого пузыря из организма. Чрезвычайно важные изменения в плазме кальция: уменьшение количества детектируемых жидкостей в воде 2 мг мг кальция в плазме крови достаточное количество жидкости для уменьшения количества волос в течение длительного времени мочевой кальций.Отвечает на вопрос, что такое разумный и частный подход к анализу обратного отношения между кальцием и абсорбцией и стабилизатором концентрации в плазме и кальциевой ионизации (согласованность и физиологичность важного значения) и с точки зрения равновесия между потребностями и т. Д. Les Pertes Calciques. Сепантант и его существо, несжимаемое и несжимаемое, может быть дано по мочеиспусканию, по-французски и по-французски, в зависимости от условий окружающей среды, 140 мг / год [14] .

En plus des pertes calciques urinaires et fécales, il existe des pertes — travers la desquamation, la chute de cheveux, les ongles. Ces pertes insensibles, difficile — mesurer, seraient de l’ordre de 40 — 60 mg par jour et ne varient pas avec leiveive d’apport calcique dans l’mentmentation [14] .

Facteurs пищевые добавки с эффектом Les Besoins и кальция [модификатор | код модификатора]

Принципы натриевого и животного происхождения (довольно большое количество мочевины), а также витамин и гомеостаз и абсорбция кальция [14] .

Au bilan, les facteurs alimentaires qui влиятельные женщины, работающие с кальцием, не влияют на обстоятельства, на которые он рассчитывает, и на баланс, имеют большое значение и большое значение, а также влияние на кишечник; мочевины и кальций, а также важная информация о разнообразных продуктах, эфирах и белках животных, сульфатах, натрии, кафе, спирте, спиртных напитках, количествах и качествах [15].

Витамин D [модификатор | код модификатора]
Натрий [модификатор | код модификатора]

Анализ мочи на кальций (кальций) и его зависимость от натрия (натрий) и администрации натрия с целью увеличения выведения мочи с кальцием, возможного количества потребления натрия и конкуренции с кальцием и возбудителем кальция в организме. rénaux. Ограничения по количеству кальциев, недостаток питательных веществ в кальции и обратная зависимость от общего количества добавок.Это будет сложным делом в соответствии с рекомендациями. де кальци де 30 — 40 мг в моенне [15] .

Protéines [модификатор | код модификатора]

ИСТОЧНИКИ КОНСУЛЬТАТИВНЫХ ПРОИЗВОДИТЕЛЕЙ 1960 ГОДОВ ПОДДЕРЖКА ПРОТИВ ПРОТЕИНОВ — И ЧАСТЕЙ ПРОТЕИННЫХ ЖИВОТНЫХ [16] — Увеличение мочеиспускания кальция [14] , [17] .Селена когерентная, полная констатация, частная жизнь, перелом, переломы крови, простирание животных [14] , [18] . В его рамках не было населения, живущего в Японии и имеющего значение кальция. Коррекция позитива. Инверсия, уменьшение количества животных и животных уменьшает количество мочевины и кальция [20] .

Le mécanisme par lequel les protéines animales влиять на извлечение кальция и не включает в себя. Безупречное улучшение фильтрации и откликов в области вспомогательных средств и методов исследования, основанных на доводе в пользу констатации года [14] . Рассмотрение принципа «Комиссионные» плюс важнейшее положение дел в сфере образования, посвященное законам животного происхождения (из-за общего содержания, а также содержания серы в большом количестве, а также важного содержания животных и других, а также концентрации) важные ионы фосфаты) [15] , [21] , заряженные кислоты, в течение длительного времени, компенсирующие энзимы по фиксации ионов H + по фосфатам и кислотам с точки зрения метаболизма фосфора, остео, в настоящее время освобождение конъюнктуры карбоната кальция, остео.Комплексные соединения с кальцием и кальцием с ионами сульфатов и фосфатов, относящиеся к метаболизму белков, белков и др. [14] , [15] . Моча в моче и кальций имеет значительную зависимость от целлюлозы и мочи, а также от большого количества фосфористой мочи у человека, усыновившего человека, в условиях эксперимента, происходящего в западном мире, в условиях животного происхождения [14] . Cela est également наблюдает за сульфатным мочеиспусканием, так как он имеет большое значение для защиты от фосфатов.

Quoi qu’il en soit, aucune Заключение, окончательное и окончательное исследование лекций по научной литературе и исследованиям, положительное и положительное отношение к истории и жизни животных де переломы. Nombreux d’ailleurs sont les autuurs â € œsisur sur le leoin d’études complémentaires, malgré décennies de recherche sur ce point.

Régimes riches en produits végétaux [модификатор | код модификатора]

, посвященных монреям и мочеиспусканиям, содержит кальций, фибиллы, алкоголь, алкалины, богатые продукты и фрукты, бикарбонаты, [15], , , , , [22], .

Bien Quil Soit Considéré Dans Seesés Queés Les Les Productions — Base of Soja On Taute Fultate Lévé Pouvant Réduire L’S поглощение кальция, которые являются эталонами, не находящимися в различных клинических условиях. du lait de vache ou de soja [15] .

Les phytates, présents dans l’enveloppe de nombreuses céréales ainsi que dans surees noix, некоторые graines, определенные бобы, pevvent бывшие des lés де кальция нерастворимые в желудочно-кишечном тракте [15] .

Les oxalates (Que l’on Peut Trouver par eglele dans les épinards, la rhubarbe, les noix, l’oseille) en excès peuvent précipiter le calc dans l’intestin; все, что угодно, является биодиспонибилитом кальция и свиней, оксалатов (например, брокколи), супружеской жизни [22] , наоборот. Cresson Est Moins Bien Absére [15] .

Si ses facteurs on the généralement неосуществимой важности в отношениях с пожилыми людьми [14] , [15] , его важность важна для режима строгого и сбалансированного режима работы кальций из-за неосуществимой аппетитности у животных с белками [17] .

Les tanins (tels que ceux du thé), бальзам для волос, бывший комплекс комплексов, поглощающий кальций.

Lait animal [модификатор | код модификатора]

Le lactose du lait, pris séparément, усложнить поглощение кальция; Сын Сепендант имеет четкое противоречие между женщинами и женщинами. Финал, добавка лактозы и молочной железы способствует усвоению кальция и вкуса, а также его эффективности и эффективности, а также эффективности потребления кальция.Пропорция абсорбции кальция и молочных желез 40% [15] .

Eaux minérales [модификатор | код модификатора]

Относительно низкого содержания кальция в минералах, сульфида бикарбоната или сульфата, количества источников кальция [15] .

Поддерживает рекомендуемые [модификатор | код модификатора]
Consultez la documentation du modèle.

Кальций — Википедия

Кальций

Calcium

Кальций

Algemeen
Наам Кальций
Symbool Ca
Atoomnummer 20
Groep Aardalkalimetalen
Период Период 4
Блок S-блок
пахнет Aardalkalimetalen
Kleur Zilverwit
Chemische eigenschappen
Atoommassa (u) 40,078
Elektronenconfiguratie [Ar] 4s 2
Oxidatietoestanden +2
Elektronegativiteit (Полинг) 1,00
Atoomstraal (вечера) 197
1e ионизатиопотенциал (кДж · моль -1 ) 589,83
2e ионизатиопотенциал (кДж · моль -1 ) 1145,46
3e ионизатиопотенциал (кДж · моль -1 ) 4912,40
Fysische eigenschappen
Dichtheid (кг · м −3 ) 1550
Hardheid (Mohs) 1,75
Корюшка (К) 1112
Kookpunt (K) 1767
Aggregatietostatand Vast
Smeltwarmte (кДж · моль -1 ) 8,54
Verdampingswarmte (кДж · моль -1 ) 153,6
Kristalstructuur к.В.Г. (Бидж Камертемп.)
Объем Molair (м 3 · моль -1 ) 29,9
Geluidssnelheid (м · с -1 ) 3810
Specifieke warmte (Дж · кг -1 · K -1 ) 630
Электрический стенд (мкОм · см) 3,91
Warmtegeleiding (Вт · м -1 · K -1 ) 200
SI-eenheden en standaardtemperatuur en -druk worden gebruikt,
tenzij anders aangegeven

Кальций представляет собой элемент, соответствующий символу Ca en atoomnummer 20.Это зилвервит аардалкалиметал.

Оксид кальция (CaO), входящий в состав 1808 года, изготовленный из 1808 элементов, входящий в состав дверного полотна. Электролизная дверь. Humphry Davy. De naam является афкомстигом ван хэт Latijnse Calx , датированный «kalksteen» betekent.

Calciumverbindingen vormen de van van botten en tanden, daarom is he ve ve veel Organismen belangrijk om er voldoende van binnen te krijgen. Кальций биннен кринген кан бидж джонджер дирен лейден тот воблер.

Toepassingen van кальция в промышленности:

Daarnaast wordt кальций и метаал о’кей в легерингене гебруикт, вораль в сочетании с алюминием, бериллием, копером, лудом и магнием

Кальций в биологии (laboratorium) geneeskunde [bewerken | бронтекст беверкен]

Нефть кальция в гетероциклических инфекциях при ботминерализации (кровопускание), кровотечение, плазма-мембрана, потенциальный спайер, гормональное расширение, гликогенметаболизм и целлюляция.Кальций бевиндт зич в хет скелете (99%), во влагалище во внеклеточном влагеофоффене (под кровью). Например, кальцийтекорт кан лейден тот ботоконкейнг (остеопороза) и би кенденс тот версченселен ван рахитис (Engelse ziekte) en spierkrampen.

В het klinisch-chemisch laboratorium wordt кальций встречается с именем в гетероструйном геметене; het niveau daarvan kan een disbalans van кальций по сравнению с лихамамиз сравнительный аантонен. В кровотечениях содержится кальций гебонден и блодейвиттен (40%), негатифил геладен ионен (10%) из кальция.Dat laatste является активным компонентом физиологии. Het calcniveau в нормальном кровотечении и витамине D в гетерологическом периоде ПТГ. Een ongecontroleerde afgifte van PTH, PTH-actige hormonen, витамин D, специфичный для cytokinen kunnen, een verhoogd calciliveve в кровоточивом вероорзакене (> 2,55 ммоль / л). Een verlaagd niveau van кальций (<2,1 ммоль / л), который был получен с помощью bepaalde medicijnen, chronische nierziekte, алкалозы, мальабсорбции, verlaagd PTH-агифте витамина D-tekort.

Calciumionen (Ca 2+ ) spelen een zeer belangrijke rol in biochemische en fysiologische processsen van van organismen, and en voornamelijk in hun cellen. В настоящее время кальций в процессе производства товаров и услуг, в том числе и в других сферах деятельности. Кальций является кальциевым белангрийком. Verder Vereisen Veel энзим Кальцийионен и коэнзим (bijvoorbeeld bij de bloedstolling).Внеклеточный кальций является наиболее подходящим для этой цели. Десять ячеек — это кальций.

Het is het meest voorkomende metaal in het menselijk lichaam en na de vier organische elementen koolstof, zuurstof, waterstof en stikstof het meest voorkomende element. Детский хоэвилхейд в Een Volwassen Persoon Bedraagt ​​Ongeveer 1 кг. [1]

Кальций в кровотечении [bewerken | бронтекст беверкен]

Een gevarieerde voeding zorgt voor voldoende opname van кальция дверь het lichaam, zoals melk en melkproducten, groente, noten en peulvruchten.Кальций с добавками бетаана в кальцийкарбонате кальция, в ферменте брюзгельской капусты. Bij bepaalde behandelingen (zoals met bisfosfonaten of corticoïden) может быть систематизирован кальцием и витамином D.

Calciumregulatie [bewerken | бронтекст беверкен]

Het gehalte aan calc in zoogdieren wordt gereguleerd, on the meer dankzij de wasderen die fungeren als opslaglocatie. Calciumionen worden van daaruit in de bloedbaan vrijgelaten on gecontroleerde omstandigheden.В этом случае кальций получен также, как и в других случаях, в виде гебондена и эйвиттена. Parathormoon, uitgescheiden door de bijschildklier, reguleert de resorptie van Ca 2+ uit there, реабсорбент в активном действии van vitamine D (в действии гормонального актива в виде genaamd calcitriol). Кальцитриол зоргт опй зійн бе рор де абсорбци ван ван кальций и мобилизация ван кальций. Кальцитонин является источником информации о медосмотре сыворотки крови.Ook de celorganellen zijn belangrijke opslagplaatsen van кальция. Zij накоплен вокальный курс Ca 2+ -ionen en laten deze los tijdens bepaalde cellulaire acties. Voorbeelden van zulke organellen zijn de mitochondriën en het endoplasmatisch reticulum.

Klinisch Belang Van Calc [Bewerken | бронтекст беверкен]

Een te hoog serumcalciumgehalte heet hypercalciëmie. Klachten zijn nierstenen, dorst en veel drinken, veel plassen en verwardheid tot psychose aan toe.Hypercalciëmie является симптомом ван теи snel werkende bijschildkliertjes. Dit zijn vier orgaantjes, een paar миллиметровый грот; een klein goedaardig gezwel een van deze kan hypercalciëmie en botontkalking veroorzaken. Hypercalciëmie kan ook veroorzaakt wornd door botmetastasen, als de botten aangedaan zijn door uitgezaaide kanker. Een te laag serumcalcium heet hypocalciëmie en kan krampen in vertrozaken en wordt bijvoorbeeld gezien bij hyperventilatie, waarbij door de snelle ademhaling het koolzuurgehalte van het bloed daalt en daardoor de pH stijg.Это очень важно, потому что он имеет опыт работы с клиентами. Кальциевые заклинания в области химии; встретил и опередил его, чтобы узнать больше о своей деятельности. Кальций, содержащийся в кальциевых ингредиентах, мидделен, куннен, гербрукт, вердемен, верстаген, кровавый вербен, цезарофит, полезный для здоровья. Sommige woror voorgeschreven bij duizeligheid мигрени.Voorbeelden Zijn Nifedipine En Верапамил.

Кальций — это самый эффективный элемент в области химии и химии. Het Reageert встретил воду в ване гидроксида кальция. Это экзотермическая реакция.

Кальций — это литофиловый элемент, содержащийся во воральном веществе в корстовом ворке, 4,15 гектолитров кальция и бетаата кальция. Дверь реактивная eigenschappen komt het niet в ongebonden, чтобы выдержать и voor. Bekende mineralen waarin кальций voorkomt zijn calciet (кальцийкарбонат), гипс (кальция сульфатаат) и фторированный (кальцийфторид).Meestal Wordt кальция Geïsoleerd встретил Беулп ван электролиз ван ван хлорид кальция и фторид кальция.

Opgelost кальция в океане WordTe дверь разнообразных организаторов Gebruikt Om скелет UIT OP TE Bouwen в Ворм ван де Минерален кальциет en aragoniet. Als deze Organismen Sterven Bezinken Hun Skelejes Naar De Bodem Om Daar Отстой Te Vormen. Дверной створка hydrostatische druk находится в зоне купания (опер 4,5 км), оплосбаархейд ван кальцийкарбонатный грот, вар-рей или оплот.Calciumrijke седиментен ваден дааром аллен в ондипере зеен, зоалс континент, плато, гевормд. Als kalksediment lithificeert wordt het kalksteen.

Dieper в de korst kan кальция в разнообразных metamorfe минеральных voorkomen. Voorbeelden zijn dolomiet, кальциет, роговая обманка, гроссулар (Ca-granaat), плагиоклаас и ортопироксин. Метасоматоз двери в ретроградном метаморфозе Kunnen Deze Mineralen в Bijvoorbeeld Talk, Epidoot тремолиет Worde Omgezet.

Meest Stabiele Изотопен
Iso РА (%) Halveringstijd ВВ ВЕ (МэВ) VP
40 Ca 96,941 Стабил встретил 20 нейтронен
41 Ca син 1,03 × 10 5 j β + 11 140 41 K
42 Ca 0,647 Стабил встретил 22 нейтронена
43 Ca 0,135 Стабил встретил 23 нейтронена
44 Ca 2086 Стабил встретил 24 нейтронена
45 Ca син 162,61 д β 4 204 45 Sc
46 Ca 0,004 Стабил встретил 26 нейтронен
47 Ca син 4,536 д β 1,992 47 Sc
48 Ca 0,187 6 × 10 18 j 4 272 48 Ti

Ван кальций, содержащий в своем составе изотопный бекенд, waarvan 40 Ca en 44 Ca в aanzienlijke hoeveelheden in de natuur voorkomen.

Bepaalde микроорганизмы (радиолярии) фракционные афганкелий ван де температурный изотоп стабильный изотоп ван кальций био онттреккен изо воды. В геохимическом словесности 44 Ca / 40 Ca в kalkskeletjes uit marien отстой daarom gebruikt om de vroegere temperatuur van zeewater te berekenen. Это может быть очень тяжело, так как у него есть серьезные последствия, а также все проблемы, связанные с осаждением и смертью детей.

Oxidatiegetal Toelichting
0 Vrij metaal, komt niet in de natuur voor
+2 Standaardion van het element, Бийвурбельд в Крайте

Elementair Metallisch кальция является брендбаар.

Bronnen, примечание к / из референций
,

Кальций — Википедия

81515 (кпк) . × K) В 9002 нормальный потенциал Ca 2+ + 2 e → Ca) -RU
Кальций

Emissionsspektrum
Emissionsspektrum

Generella egenskaper
Relativ atommassa 40078 (4) [1] U
Utseende Silvergrå мед ан svagt гюль nyans [2]
Fysikaliska egenskaper
Densitet vid r.т. 1,55 г / см 3
— flytande, vid smältpunkten 1 378 г / см 3
Скопления по-прежнему Fast
Smältvärme 8,54 кДж / моль
Ångbildningsvärme 153 [3] кДж / моль
Specifik värmekapacetet 64302930 9306 (кг × К)
Molär värmekapacitet 25 929 Дж / (моль × К)
Ångtryck
тр.(Па) 1 10 100 1 к 10 К 100 к
Те. (К) 864 956 1071 1227 1443 1755
Atomära egenskaper
Atomradie 197 часов
Kovalent radie 176 ± 10 пМ
ван дер Waalsradie 231 [5] часов
Elektronaffinitet 2,37 кДж / моль
Потенциал юнизации Första: 589,8 кДж / моль
Андра: 1145,4 кДж / моль
Тредже: 4912,4 кДж / моль
Fjärde: 6491 кДж / моль
(Lista)
Arbetsfunktion 2,87 [6] эВ
Электронная конфигурация
Электронная конфигурация [Ar] 4s 2 9307 9 929 7 000 4 000 000 9 000 4 9 9 000 4 2, 8, 8, 2
Electron shell 020 Calcium - no label.svg
Kemiska egenskaper
Oxidationstillstånd +2 , +1, [7] — 7 1 [8]
Окислитель (базиситет) CaO (штаркт базик)
Электронегативититет 1 (Паулингскалан)
1 034 (Алленскалан)
Diverse
Kristallstruktur Kubisk ytcentrerad (fcc)
Kristallstruktur
Ljudhastighet 38000 м 22,3 мкм / (м × К) (25 ° C)
Värmeledningsförmåga 201 Вт / (м × К)
Электронный кондуктивитет 2,94 × 10 7 [9] A / (V × m)
Электронный резистивитет 33,6 нОм × m (20 ° C)
Магнетизм paramagnetisk
Magnetisk suscepti билитет 1,9 × 10 −5 [10]
Youngs modul 20 ГПа
Skjuvmodul 7,4 ГПа
Kompressionsmodul 9 GP7
Poissons konstant 0,31
Mohs hårdhet 1,75
Brinells hårdhet 167 МПа
Идентификация

CAS-Nummer
Pubchem 5460341
Historia
Namnursprung От латинского calx , «лайм». [11] [12]
Upptäckt och första изоляция Humphry Davy (1808)
изотопный стабилизатор
Säkerhetsinformation
Säkerhetsdatablad: Sigma-Aldrich
H-fraser h361
P-fraser P231 + 232 , P422
R-фрезер R15
S-фрезер S (2) , S8 , 904 90904 S24 / 25 4 904 90 904 454 9244
SI-энхетер и STP används om inget annat anges.

Кальций Металлургия железных дорог Субъект атомной промышленности 20 лет Ca . Kalcium, som tillhör gruppen alkaliska jordartsmetaller, är ett av de vanligaste ämnena i jordskorpan. Kalcium är viktigt for alla levande Organismer och är den vanligaste metallen i en del djur.

Аренда металлического кальциевого регидратора. Медицинское обслуживание. Кальцийгидроксид билдас пейтан. Я реагирую на это.

Ден стерлингов, посвященных организмам, и финнов, занимающихся и занимающихся финансами, и т. Д., И бундет до протеина (кальциумбинданд протеинер). Что касается кальциевой кислоты, то в норме, для детского здоровья, магния и витамина D и витамина в руках.

Кальций медверкарь до истечения срока действия импульса и нервной системы, регулятор мускулатуры и медитации, контракт с организацией здравоохранения и медитации.

Открытое совещание в Интернете, посвященное гиперкальциемии, искушению и психологии, проблеме, психологии, психологии, психологии и психологии.

Превосходство канцлера Леда до ньюсвикта и минскада поглощения в Андра Минералер. [14] [15] Общий обзор через фреймор Олл Эллер Костлльскотт Иннхолланде Кальций, Кан Дрюнера Кроппенс Магнедепор, Вилле Коммерс Леда Таррингтон, США, США, США Леда до Хяртаттака.

Studier tyder på ett samband mellan överdrivet högt intag (2000 мг на день, эллиптический эффект от RDI) и кальций или простатансер. [16] Человек и его коллеги изо всех сил стараются сделать все возможное, чтобы помочь студентам. [17] [18] [19]

Vid allvarliga brister på kalcium kan rakit (engelska sjukan) utvecklas. Men även porös och mjuk benstomme, tandskador, muskelkramper, blå fingrar och tår.Kramper kan uppträda и tarmen med förstoppning och katarr som följd. Ofta kan man se skenbara mentala до самого конца, sommnlöshet, депрессия и депрессия. Nedsatt производства продуктов magsyra och menstruationssmärtor и симптом.

Upptagandet av kalcium hämmas av livsmedel som innehåller fytin, exempelvis vetekli och spannmål. Upptaget hämmas aven av livsmedel som innehåller oxalsyra, exempelvis spenat, rabarber och tomat.

Fytin kan elimineras genom att man långtidsbakar brödet och genom att man lägger kli och spannmålsprodukter i blöt 8-10 timmar innan det skall användas.

Större mängd kalcium återfinns i bland annat mjölk, ost och andra mejeriprodukter. Dessutom я spannmål, от французского языка. Sesamfröch och solrosfrö är speciellt bra källor, men innehåller andra ämnen som gör att man inte bör överkonsumera dem. [20]

Рекомендера даглигтаг интаг: сарай 360-700 мг, маны и квиннора 800-900 мг (амманде 1200 мг). Se vidare RDI-tabell.

I Livsmedelsverkets senaste rikstäckande undersökning av kostvanor i den svenska befolkningen, Riksmaten — 2010-11 90 906, var rat rapporterade in aраж, кальций за день и поколение, 820 млн. Фунтов стерлингов, французский язык, 945 [21]

Kalcium kan användas som Reduranrande Metal Vid framställning av bland annat torium, zirkonium or uran. Andra användningsområden for kalcium är:

Ett kalciumsalt i en låga

Kalcium är kraftigt reaktivt och förenar sig lätt med andra Amnen Därför finns den aldrig i naturen som ren metal. [22] Vanliga kalciumföreningar или кальцийкарбонат (CaCO 3 ), кальцийфторид (CaF 2 ) и кальцийсульфат (CaSO 4 ) samt fältspater 903 5 5 5 5 5 5 5 5 5 5 5 5 5 5 5 59 565 нибудь какой 2 och albit NaAlSi 3 O 8 .

Kalcium productions genom smältelektrolys av kalciumfluorid. Kalcium kan också продуцирует геном smältelektrolys av ett annat kalciumsalt. Получите информацию о производстве кальция и восстановлении соли и металла до истечения стронция, в том числе по экономическим последствиям.

Kalkföreningar har använts som byggnadsmaterial sen förhistorisk tid, минимальный седан 7 000 для Kristus. Примите участие в конкурсе, посвященном творчеству Кристина. Крик, Свен; Хельмар Гёрлс, Лиан Ю, Маркус Рейхер, Матиас Вестерхаузен (4 февраля 2009 г.). Стабильный «обратный» сэндвич-комплекс с беспрецедентным органоцием (I): кристаллические структуры [(thf) 2Mg (Br) -C6h3-2,4,6-Ph4] и [(thf) 3Ca {μ-C6h4-1,3 , 5-Ph4} Са (THF) 3]». Журнал Американского химического общества . «131». звездный 2977-2985. doi: 10.1021 / ja808524y .
Vid Friedrich-Schiller-Universität Jena framställdes 2009 ettbilt, om extremt vatten- och luftkänsligt kalcium (I) -komplex (обратный сэндвич) , перевод на более высокий уровень образования.Андерс Леннарссон, Периодическая система, Studentlitteratur, 2011 ,

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.